将物质X逐渐加入Y溶液中.生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图4-1所示．符合图所示情况的是 ABCDXNaOHAlCl3HClNa[Al (OH)4]YAlCl3NaOHNa[Al (OH)4]HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而M的单质在常温常压下为固体，并且M元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置

第2周期第ⅥA族

．
（2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式

4NH₃+5O₂

4NH₃+5O₂

．
（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反应后的溶液存在的平衡体系有

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；H₂O?OH^-+H⁺；

；溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）实验室里为制取C，常在C的浓溶液中加入生石灰．请叙述产生C的原因

氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH^-增大了氨水中OH^-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．

．
（5）已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应．下列说法中正确的是

ab

a．达到化学平衡时，正反应与逆反应速率相等
b．反应过程中，单质Y的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
e．达到化学平衡时，再升高温度，C的体积分数增大
（6）由X、Z、M三种元素可以形成化合物M₂Z₆X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则发生的有关化学方程式为

CH₃CH₂OH+CuO

加热

CH₂CHO+Cu+H₂O

CH₃CH₂OH+CuO

加热

CH₂CHO+Cu+H₂O

．

将x mol Al₂O₃和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H₂SO₄的物质的量浓度为（　　）

将x mol Al₂O₃和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H₂SO₄的物质的量浓度为 ( )

A．a/4v mol/L B． 3y+x/v mol/L C．a/3v mol/L D．无法计算

将x mol Al₂O₃和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H₂SO₄的物质的量浓度为

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．无法计算

将x mol Al₂O₃和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H₂SO₄的物质的量浓度为（）
A．

mol/L
B．

mol/L
C．

mol/L
D．无法计算

	A	B	C	D
X	NaOH	AlCl₃	HCl	Na[Al (OH)₄]
Y	AlCl₃	NaOH	Na[Al (OH)₄]	HCl

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