室温下.将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低.热效应为△H1.将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高.热效应为△H2:CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O(s)CuSO4.热效应为△H3.则下列判断正确的是( )A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）

A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3

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已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为。

（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为。

（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为。

（4）1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有键的数目为 mol。

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： (写化学式)。

（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图5所示，则该化合物的化学式是。

下列有关说法正确的是( )

A．反应SiO2 (s) + 3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能进行，则该反应的△H<0

B．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小

C．25 ℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，的值不变

D．在NaHS溶液中，滴入少量CuC12溶液产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大

298 K时，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知：在0.10 mol氨水中有1.32%的NH3·H2O发生电离，下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH<12

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入 AgNO3与AgCl组成的浊液中	Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B	室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。	Fe3+的氧化性比I2的强
D	室温下，用pH试纸测得0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH约为5。	HSO3–结合H＋的能力比SO32–的强

下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）

A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，A、D及B、E分别是同一主族元素，且B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是( )

A. 与A形成化合物的稳定性C>B>E

B. 形成简单离子的半径E>D>B

C. 单质B和D在常温下化合生成D2B2

D. C的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )

FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）

A．1:6 B．1:7 C．2:11 D．16:25

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