题目内容
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 钢铁制品表面水膜的酸性较强时，正极的电极反应：2H++2e-═H2↑ | |
| B． | 常温下，氯化铵溶液呈酸性：NH4++OH-?NH3•H2O | |
| C． | 向硫酸镁溶液中加入Ba（OH）2溶液，将溶液中的SO42-完全沉淀下来：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| D． | 向氯化银浊液中加入硫化钠溶液产生黑色沉淀：2Ag++S2-═Ag2S↓ |
分析 A．酸性较强时，钢铁发生析氢腐蚀；
B．氯化铵水解生成一水合氨和氢离子；
C．生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀；
D．AgCl不溶于水，应写成化学式．
解答 解：A．酸性较强时，钢铁发生析氢腐蚀，正极上析出氢气，电极方程式为2H++2e-═H2↑，故A正确；
B．氯化铵水解生成一水合氨和氢离子，水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故B错误；
C．生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，离子方程式为SO42-+Ba2++2OH-+Mg2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C错误；
D．AgCl不溶于水，应写成化学式，离子方程式为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故D错误．
故选A．
点评 本题考查离子反应书写的正误判断，为高考中的经典题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．已知断裂1molC-H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1mol C-C键，要吸收热量347.4kJ；生成1mol C═C键，会放出热量615.3kJ；生成1mol H-H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了1mol乙烷（反应物），则有关该反应的说法正确的是（ ）
若在反应中消耗了1mol乙烷（反应物），则有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 该反应放出251.2 kJ的热量 | B． | 该反应吸收251.2 kJ的热量 | ||
| C． | 该反应放出125.6 kJ的热量 | D． | 该反应吸收125.6 kJ的热量 |
12．不纯的金属X混有Z金属，生锈时X先腐蚀，将X、Y组成原电池时，X是电池的正极，则X、Y、Z三种金属活动性的是（ ）
| A． | X＞Y＞Z | B． | Y＞X＞Z | C． | X＞Z＞Y | D． | Y＞Z＞X |
10．（1）CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：
写出该反应的热化学方程式CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）△H=+125.6 kJ•mol-1
（2）已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
H2的燃烧热为285.8kJ/mol，1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为4725.8kJ．
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ 的热量．写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol，此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是生成N2和H2O，对环境无污染．
| 化学键 | C-H | C=C | C-C | H-H |
| 键能（kJ/mol） | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
（2）已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
H2的燃烧热为285.8kJ/mol，1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为4725.8kJ．
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ 的热量．写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol，此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是生成N2和H2O，对环境无污染．
7．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1．omolPCl5，发生反应：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
经一段时间后反应达到平衡，反应过程中测得的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
经一段时间后反应达到平衡，反应过程中测得的部分数据见下表：
| 反应时间/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol•L-1•s-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L-1，则正反应的△H＜0 | |
| C． | 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5和0.20 molCl2，在反应达到平衡前v（正）＞v（逆） | |
| D． | 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5和1.0 molCl2，在反应达到平衡时PCl5的转化率为80% |
．
11．在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应 ②加成反应 ③水解反应 ④中和反应四种反应的是（ ）
| A． |  维生素 | B． |  胆固醇 | ||
| C． |  芬必得 | D． |  阿斯匹林 |
12．下列事实不能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（ ）
| A． | Cl2通入Na2S溶液中，能产生淡黄色沉淀 | |
| B． | HCl的热稳定性比H2S强 | |
| C． | HClO4的酸性比H2SO4强 | |
| D． | HCl的酸性比H2S强 |