Question

3．将标况下的2.24LCO₂通入150mL 1mol•L^-1NaOH溶液中，溶液中离子浓度由小到大的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 标准状况下2.24LCO₂的物质的量为0.1mol，150mL 1mol/LNaOH溶液中含有0.15molNaOH，二者恰好发生反应2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，反应后生成了等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，然后结合盐的水解原理判断各离子浓度大小．

解答 解：标准状况下，2.24LCO₂的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
150mL 1mol/LNaOH溶液中含有0.15molNaOH，二者发生反应2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O生成等浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃，
HCO₃^-、CO₃^2-部分水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），
由于CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），
所以反应后溶液中的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响，要求学生能够根据电荷守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中离子浓度大小．