题目内容

工业上制取金属镁的方法是

[　　]

A．

电解熔融的氯化镁

B．

用焦炭在高温下还原MgO

C．

电解氯化镁溶液

D．

用焦炭在高温下还原菱镁矿(MgCO3)

答案：A
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【化学-选修化学与技术】
海水中镁的总储量约为2.1×1015 t，目前世界生产的镁60%来自海水．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
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其步骤为：
①将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到经过蒸发浓缩并滤去粗盐后的海水中，过滤得到Mg（OH）2沉淀；
③向Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
④将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg．
请回答下列问题：
（1）步骤①中煅烧贝壳时所发生反应的化学方程式为
 
．
（2）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为
 
．
（3）步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有
 
、
 
、酒精灯、铁架台等．
（4）海水中的镁以Mg2+的形式存在，设计步骤②③将Mg2+转化为Mg（OH）2，然后又重新转化为Mg2+的目的是
 
．
（5）步骤④中的“一定条件”指的是
 
，目的是
 
．
（6）在上述制取镁的流程中，所涉及到的基本反应类型有
 
．
a．化和反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应
（7）由海水得到的粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为除去这些杂质可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2，然后过滤，则所加入试剂的合理顺序为
 
．

海水中镁的总储量约为1.8×1015吨，而目前世界上利用的镁60%来自海水。如图是海水提取镁的工艺流程图。

根据上面的图示，回答下列问题：

(1)请写出海水提取镁的工艺流程中属于分解反应的一个化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)工业上采用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：

________________________________________________________________________。

(3)上述制备镁的工艺流程中，适合循环经济的做法是

________________________________________________________________________。

(4)工业上制取金属铝时用电解__________(填原料)的方法，试解释铝电解槽中的阳极碳棒为何要定期更换？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

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