Question

海水中镁的总储量约为1.8×10¹⁵吨，而目前世界上利用的镁60%来自海水。如图是海水提取镁的工艺流程图。

根据上面的图示，回答下列问题：

(1)请写出海水提取镁的工艺流程中属于分解反应的一个化学方程式：

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(2)工业上采用电解熔融MgCl₂的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：

________________________________________________________________________。

(3)上述制备镁的工艺流程中，适合循环经济的做法是

________________________________________________________________________。

(4)工业上制取金属铝时用电解__________(填原料)的方法，试解释铝电解槽中的阳极碳棒为何要定期更换？

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Answer 1

【答案】

(1)CaCO₃CaO＋CO₂↑(或MgCl₂(熔融)Mg＋Cl₂↑)　(2)Mg^2＋＋2e^－===Mg

(3)海边牡蛎壳(贝壳)的利用、盐酸的循环使用(答一条即可)

(4)熔融Al₂O₃和冰晶石　阳极产生的氧气与阳极材料中的碳棒发生反应，而使阳极碳棒不断地被消耗

【解析】

试题分析：(1)用牡蛎壳(贝壳)烧制石灰属于分解反应，电解熔融氯化镁属于分解反应。

(2)电解反应中，阴极发生还原反应，电解熔融氯化镁时阴极镁离子得电子，生成单质镁。

(3)在生产工艺中，能够循环使用，对环境有利的做法都是循环经济。该工艺中海边贝壳的使用，属于因地制宜、废物利用；盐酸的循环使用也体现了这一思想。

(4)工业冶炼铝用的是熔融的氧化铝和冰晶石，而不是氯化铝；电解时阳极产生氧气，氧气能够与该阳极材料碳棒反应，造成消耗，因此要定期更换。

考点：考查海水中镁的提纯的有关判断和计算、电极反应式的书写

点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，难易适中，属于中等难度的试题。该题有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。有利于培养学生的规范答题能力，增强学生的能源危机意识，引导学生树立厉行节约的习惯。