题目内容
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下列方程式不能正确解释实验事实的是
A．0．l mol·L－l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOH CH3COO－+H+
B．Na2 CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32－ +H2O HCO3－+OH－
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3－ 3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：
3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq） 2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）
下列各组说法均不正确的是
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ②CH≡CH和C6H6含碳量相同 ③正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 ④丁二烯和丁烯为同系物 ⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数） ⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法
A．①②⑥ B．②③④ C．②③⑥ D．④⑤⑥
化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是
A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．方便面的制作过程中常用到纯碱，葡萄酒中一般加入少量SO2作为添加剂
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99．9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是 (填字母编号)。
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
(2)CO与镍反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。
已知：C(s)+O2(g)==CO(g) H=-Q1 kJmol-1
C(s)+ O2(g)==CO2(g) H=-Q2 kJmol-1
S(s)+O2(g)==SO2(g) H=-Q3 kJmol-1
则SO2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO2(g) H= 。
(3)金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图28(3)是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时与温度（t）的关系曲线图。
700oC时，其中最难被还原的金属氧化物是 (填化学式)，用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于 。
(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如上图28(4)所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 。
若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。
酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，结构简式如图所示：
下列关于酚酞的说法错误的是( )
A．酚酞与水可以形成氢键
B．酚酞的分子式为C20H14O4
C．酚酞结构中含有羟基(—OH)，故酚酞属于醇
D．酚酞在一定条件下能够发生加成反应
甲烷分子失去一个H＋，形成甲基阴离子（CH3－），在这个过程中，下列描述不合理的是（ ）
A、碳原子的杂化类型发生了改变 B、微粒的形状发生了改变
C、微粒的稳定性发生了改变 D、微粒中的键角发生了改变
以下物质；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 聚乙炔；(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯；(8) 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ）
A．(3) (4) (5) (8) B. (4) (5) (7) (8) C. (4) (5) (8) D. (3) (4) (5) (7) (8)
下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是( )
A．一氯甲烷 B．2-甲基-1-溴丙烷
C．2,2-二甲基-1-氯丙烷 D．2,2,4,4-四甲基-3-氯戊烷
CH3COO－+H+
Ni(CO)4(g)，
H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99．9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是 (填字母编号)。
O2(g)==CO(g) 
mol-1
与温度（t）的关系曲线图。
