题目内容
【题目】下列物质中,不属于合金的是
A. 硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁
【答案】B
【解析】试题分析：水银是金属汞，是金属单质，不是合金。
【题目】丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)下图是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是______________________，原因是_______________________________ (试从分散系分类的角度进行解释说明)。
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是_______________________________。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的方法：________________________________。
【题目】下列离子方程式正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B．氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++CuFe2++Cu2+
D．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体 ：SO2+OH
【题目】下列互为同位素的一组是（ ）
A. O2、O3 B. Na2O、Na2O2 C. H2 、 D2 D. H、D、T
【题目】下列说法正确的是
A. 1molO2在任何情况下都是32g B. 摩尔是一个基本物理量
C. H2SO4的摩尔质量是98g D. 1摩尔氢的质量是2g
【题目】常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是
A. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
B. 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
C. 在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO
D. 在A点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)
【题目】下列说法中不正确的是
A. 等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(HCO3-)
B. pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍稀释后两溶液pH 相等，则m>n
C. 常温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，则该温度下HA的电离常数为10-7
D. 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图。由图可知：Ksp[Fe(OH)3]2]
【题目】某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质。已知：SO2的沸点为-10℃、SO3的沸点为44.8℃。
Ⅰ．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物。
（1）实验前必须进行的操作是_______________________。
（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→_________________。
（3）若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO4分解的化学方程式为____________________。
Ⅱ．为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：
实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。
实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。
实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。
（1）由实验1可推测品红水溶液呈________性。
（2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是_________（填化学式）。
（3）若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象________________。
（4）加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因____________________。
【题目】下列反应属于取代反应的是（ ）
A．乙烯通入溴水 B． 苯与液溴混合后撒入铁粉
C．乙醇蒸汽在铜催化作用下与氧气反应 D．铁与硫酸铜溶液反应
