题目内容

下列叙述中，正确的是

A．熵变大于0的反应肯定是自发的

B．焓变小于0的反应肯定是自发的

C．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态

D．自发反应的反应速率肯定很快

练习册系列答案
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在高温下，Fe与水蒸气可发生反应应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“请回答该实验中的问题．

（1）写出该反应的化学方程式 ．

（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 ；

（3）碱石灰的作用是 ；

（4）试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，检验这一操作的目的是 ．

对于xA（g）＋yB（g）zC（g）＋wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是

A．x＋y＞z＋w，正反应是放热反应

B．x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应

C．x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应

D．x＋y＜z＋w，正反应是吸热反应

某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将

A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低

已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+ (aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57．3 kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0．5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2

C．ΔH1=ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是

A．该反应中维生素C作还原剂

B．该反应中砷元素被氧化

C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应

D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食

在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO（g） + NO2 （g） CO2 （g）+ NO（g） 平衡体系增大压强可使颜色变深

C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

下列推断正确的是

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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