题目内容
18．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）X元素是H．
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
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（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
②已知1mol•L-1 100mL B的溶液能与1mol•L-1 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好完全反应．写出反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
分析 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，故Y、Z、W原子序数之和为31，设Z的原子序数为a，则Y的原子序数为a-1，W的原子序数为a+8，故a-1+a+a+8=31，a=8，故Z为O、Y为N、W为S，
（1）根据分析可知X为氢元素；
（2）常见元素氢、氧、氮、硫形成的化合物，属于强酸且与铜反应的为硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（3）氢、氧、氮、硫形成的化合物，根据题目要求，判断铵根离子的数量和硫酸根、亚硫酸根离子的量，并写相应的方程式；
（4）氢、氮、氧、硫、铁形成的化合物，根据有气体放出，有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，可以确定有铵根离子和亚铁离子，根据与氯化钡反应生成沉淀，且沉淀不溶于硝酸，可以判断含有硫酸根离子，根据含结晶水的量和相对分子质量可以得出化学式．
解答 解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，故Y、Z、W原子序数之和为31，设Z的原子序数为a，则Y的原子序数为a-1，W的原子序数为a+8，故a-1+a+a+8=31，a=8，故Z为O、Y为N、W为S，
（1）根据分析可知，X为H元素，
故答案为：H；
（2）由氢、氮、氧、硫中的三种组成的能与铜反应的强酸为硝酸，反应的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）①由氢、氮、氧、硫组成的离子化合物可能为硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵等，1 mol生成气体2 mol说明一分子这种离子化合物中含有2分子铵根离子，铵根离子与氢氧根离子反应方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑，
故答案为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑；
②此种化合物与氯气反应说明为亚硫酸根离子，故此种化合物为亚硫酸铵，与氯气反应的离子方程式为②SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，
故答案为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
（4）①B中含有氢、氮、氧、硫、铁五种元素，取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，说明B中有亚铁离子和铵根离子，B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明有硫酸根离子，1mol B中含有6mol结晶水，说明B带六个结晶水，由相对分子质量为392可知道分子式只能为（NH4）2Fe （SO4）2•6H2O，
故答案为：（NH4）2Fe （SO4）2•6H2O；
②B的物质的量为0.1 mol，高锰酸根离子的物质的量为0.02 mol，说明亚铁离子与高锰酸根离子以5：1的比例恰好完全反应，故离子方程式为②5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，正确推断各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．
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科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入丙烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2-．| A． | 物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞 | |
| B． | 热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3 | |
| C． | 微粒半径由大到小顺序是：H-＞Li+＞H+ | |
| D． | 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 |
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，②和⑦的气态氢化物的稳定性相比，其中较弱的是SiH4 （用该氢化物的化学式表示）．
，形成的晶体是离子晶体．