题目内容
下列实验现象描述和解释都合理的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象或解释 |
| A | 乙醇与浓硫酸按体积比1：3混合加热，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液褪色．不能说明一定有乙烯产生，因为乙醇、等也能还原酸性高锰酸钾溶液 |
| B | 一小块金属钠投入无水乙醇中 | 钠块浮在液面上，四处游动．因为钠与乙醇反应产生氢气，推动钠块 |
| C | 二氧化硫通入氯化钡溶液 | 先出现白色沉淀是，最后白色沉淀溶解是生成可溶性的 |
| D | 热的苯酚水溶液自然冷却 | 变浑浊．是因为温度降低析出苯酚晶体 |
分析：A．乙醇能使酸性高锰酸钾褪色；
B．乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下；
C．强酸反应制弱酸；
D．苯酚在水里溶解度不大，在水中呈浑浊状．
B．乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下；
C．强酸反应制弱酸；
D．苯酚在水里溶解度不大，在水中呈浑浊状．
解答：解：A．乙醇能使酸性高锰酸钾褪色，不一定是乙烯使其褪色，故A正确；
B．由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，乙醇中含有羟基，与水比较，乙醇中羟基的O-H键更难以断裂，能与金属钠反应生成氢气，但比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡，故B错误；
C．二氧化硫与氯化钡不反应，故C错误；
D．常温下，苯酚在水里溶解度不大，在水中呈浑浊状，而不存在固态苯酚小颗粒，没有晶体沉降，故D错误．
故选A．
B．由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，乙醇中含有羟基，与水比较，乙醇中羟基的O-H键更难以断裂，能与金属钠反应生成氢气，但比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡，故B错误；
C．二氧化硫与氯化钡不反应，故C错误；
D．常温下，苯酚在水里溶解度不大，在水中呈浑浊状，而不存在固态苯酚小颗粒，没有晶体沉降，故D错误．
故选A．
点评：本题考查实验方案评价，涉及乙醇的性质、二氧化硫和苯酚的性质等，明确物质间的反应是解题的关键，题目难度不大．
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下列实验现象描述正确的是（ ）
| A、新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气 | B、二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，其原理是相同的 | C、钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 | D、铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的 |