Question

6．常温下，一定体积pH=3的二元弱酸H₂R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是（　　）

• A． 溶液中c（Na⁺）═10^-3mol/L
• B． 溶液中 c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 溶液中 c（R^2-）+c（OH^-）+c（HR^-）═c（Na⁺）+c（H⁺）
• D． 溶液中 2c（R^2-）+c（HR^-）═c（Na⁺）

Answer 1

分析 常温下，pH=3的二元弱酸H₂R溶液中H₂R的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH浓度为0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒和物料守恒．

解答 解：常温下，pH=3的二元弱酸H₂R溶液中H₂R的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH浓度为0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），
A．二者混合后溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，所以混合溶液中c（Na⁺）＜10^-3mol/L，故A错误；
B．二者混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（R^2-）+c（HR^-），所以得c（Na⁺）=2c（R^2-）+c（HR^-），则c（R^2-）＜c（Na⁺），故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒2c（R^2-）+c（OH^-）+c（HR^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（R^2-）+c（HR^-），所以得c（Na⁺）=2c（R^2-）+c（HR^-），故D正确；
故选D．

点评 本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，灵活运用守恒思想解答，题目难度不大．