题目内容
18．下列各冶炼方法中，不能制得相应金属的是（ ）| A． | 把铁放入硫酸铜溶液中 | B． | 加热氧化铝 | ||
| C． | 铝粉与氧化铁高温共热 | D． | 电解熔融氯化钠 |
分析 金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，在金属活动顺序表中Zn～Cu等较不活泼金属可用热还原法冶炼，电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；高熔点金属采用电解法来冶炼．
解答 解：A、铁的金属性大于铜，可以从铜盐溶液中置换出铜单质，故A不符合；
B、氧化铝熔点高是耐高温材料，不能制取金属铝，故B符合；
C、氧化铁和铝粉高温下可以发生铝热反应，可以制取金属铁，故C不符合；
D、钠是活泼金属，可以采用电解熔融氯化钠的方法来获得金属钠，故D不符合．
故选B．
点评 金属的活泼性不一样，金属的冶炼方法也是不一样的，可以根据金属活泼性选择合适的冶炼方法，难度不大．
练习册系列答案
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9．工业合成氨反应为：N2+3H2?2NH3 （正反应为放热反应），从理论上讲，下列操作不利于工业合成氨的是（ ）
| A． | 升高温度 | B． | 增大压强 | C． | 使用催化剂 | D． | 定时分离出氨 |
6．常温下，一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是（ ）
| A． | 溶液中c（Na+）═10-3mol/L | B． | 溶液中 c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| C． | 溶液中 c（R2-）+c（OH-）+c（HR-）═c（Na+）+c（H+） | D． | 溶液中 2c（R2-）+c（HR-）═c（Na+） |
13．下列反应中属于加成反应的是（ ）
| A． | 乙炔的燃烧 | B． | 苯的硝化反应 | ||
| C． | 乙烷跟氯气反应生成一氯乙烷 | D． | 乙烯与氯化氢作用生成一氯乙烷 |
原电池是一种将化学能转化为电能的装置；在Cu-Zn原电池（H2SO4做电解质溶液）中，Zn极发生氧化反应，是负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；Cu极发生还原反应，是正极，电极反应式为2H++2e-=2H2↑．
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列的叙述正确的是（ ）
| A． | 在2L0.15 mol/L K2SO4溶液中，含有K+和SO42-的总数为0.9NA | |
| B． | 在标准状况下46 g NO2含有NA个分子 | |
| C． | ag某气体含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L | |
| D． | 当稀硝酸跟5.6 g Fe反应完全时，电子转移一定是0.3NA |
7．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是（ ）
| A． | 溶液的体积：10V甲≤V乙 | |
| B． | 水电离出的OH-浓度：10c（OH-）=═c（OH-）乙 | |
| C． | 若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性 | |
| D． | 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积不相同 |
如图装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，反应一段时间后，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为变小（选填“变大”、“变小”、“不变”）．通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），停止通电．若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入AC （填序号）．