题目内容


下列有关实验操作或现象中，正确的是(　　)

A．将新配制的0.1 mol·L－1的NaOH溶液转移到干燥、洁净、带橡胶塞的无色细口瓶中

B．向溶液中通入足量的氯气，以除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4

C．在中和滴定实验过程中，目光应密切注视滴定管中的液面变化

D．称量NaOH质量时，应在天平的托盘上各放一张纸将NaOH放在纸上


【解析】　配制的溶液应保存在洁净、密封的细口瓶中；用Cl2除去Fe2(SO4)3中的FeSO4会引入Cl－；中和滴定实验过程中目光应注视锥形瓶中的液体颜色变化；应在天平的托盘上各放两个小烧杯，将NaOH放在烧杯中称量。

【答案】　A


练习册系列答案
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工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)

2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。

a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a．烧杯  b．蒸发皿

c．试管  d．锥形瓶

(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

工业上冶炼难熔的金属如钒、铬、锰等通常所用的方法是（ ）

A、热分解法

B、电解法

C、CO还原法

D、铝热反应法

 

下列实验可行的是(　　)

A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质

B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别各种蛋白质

D．用乙醇从碘水中萃取碘

下列有关实验的做法不正确的是(　　)

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：原理：①在酸性条件下，Cu2＋与I－作用可生成I2

②I2＋I－I　③I＋2S2OS4O＋3I－

已知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞FeF，Fe3＋＋6F－FeF

操作：准确称取a g胆矾试样[含少量Fe2(SO4)3]，置于250 mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50 mL蒸馏水、5 mL 3 mol·L－1H2SO4溶液、少量NaF(足量)，再加入足量的10% KI溶液，摇匀，盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反应后，加入指示剂，用c mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去V mL标准溶液。

回答下列问题：

(1)实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用是______________________________。

(2)滴定实验中所用指示剂是________。

(3)本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶的原因是____________________________。

(4)硫酸铜与碘化钾反应后，Cu2＋被还原并生成白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为__________________。

(5)根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数w(Cu)＝________。

等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为    （      ）                         

A  1︰2︰3    B  1︰6︰9    C  1︰3︰3    D  1︰3︰6

聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+。实验步骤如下：

    

 

  ⑴ 用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有__________。

       （a）容量瓶      （b） 烧杯         （c）烧瓶

⑵ 步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是____________________。

   （a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 （b）确定下一步还原所需铁的量

（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d）确保铁的氧化物酸溶完全

⑶ 聚合硫酸铁溶液中SO42—与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42—与Fe3+物质的量之比。测定时所需的试剂______________。

   （a）NaOH    （b）FeSO4  （c）BaCl2   （d）NaClO3

⑷需要测定__________和_________的质量（填写化合物的化学式）。

⑸选出测定过程中所需的基本操作_____________（按操作先后顺序列出）。

（a）萃取、分液（b）过滤、洗涤（c）蒸发、结晶  （d）冷却、称量（e）烘干或灼烧

人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

在阳极区发生的反应包括                     和H ++ HCO3- == H2O + CO2↑。

（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g) + O2(g) === H2O(g)  Δ H1= —242 kJ·mol－1

CH3OH(g) +O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g)  Δ H2= —676 kJ·mol－1

① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式                       。

② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是      （填字母序号）。

a                  b                   c                   d

（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

①该电池外电路电子的流动方向为            （填写“从A到B”或“从B到A”）。

②A电极附近甲醇发生的电极反应式为             。

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