题目内容
（6分）难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) ，
Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) ，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp（AgCl）＝ c（Ag+）·c（Cl-）＝1.8×10－10，
Ksp（Ag2CrO4）＝ c2（Ag+）·c（CrO42-）＝1.9×10－12，现用0.01mol/L的AgNO3溶液溶液滴定0.01mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4混合溶液，通过计算回答：
（1）Cl-、CrO42-谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）
（已知 
4.36
）
（6分）（1） 当Cl-开始沉淀时，需要c（Ag+）＝ 略 ＝1.8×10－8mol/L (1分)
当CrO42-开始沉淀时，需要
c（Ag+）＝ 略 ＝ 4.36×10－5mol/L >1.8×10－8mol/L(1分)
所以Cl-现沉淀(1分)
（2）当计算略 c(Cl-)＝4.13×10－6mol/L (3分)
练习册系列答案
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Ag++Cl-，Ag2CrO4（s） 
2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2?c（+CrO42-）=1.9×10-12，现用0.01mol?L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
Ag++Cl-，Ag2CrO4(s)
2Ag++
，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= [c(Ag+)]2·c(
)=1.9×10-12。现用0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
谁先沉淀？
Ag++Cl-，Ag2CrO4(s) 
2Ag++
，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+）］2·c(
)=1.9×10-12，现用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算完成下列问题： 
谁先沉淀？
Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 
。在一定温度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c(
Ag++Cl—,Ag2CrO4(s)