Question

加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______．
②实验时放出气体的总体积是______mL．
③放出1/3气体所需时间为______ min．
④反应放出3/4气体所需时间约为______ min．
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______＞______＞______＞______．
⑥解释反应速率变化的原因______．
⑦计算H₂O₂的初始物质的量浓度______．（请保留两位有效数字）

Answer 1

①由题意知，反应物为H₂O₂，生成物为水和氧气，反应条件为二氧化锰作催化剂，
则反应的方程式为2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
②由图象可知，反应至4min时，H₂O₂完全反应，生成气体的总体积是60ml，故答案为：60；
③放出

1

3

气体时，气体的体积为

1

3

×60ml=20ml，对应的时间为1min，故答案为：1；
④反应放出

3

4

气体时，气体的体积为

3

4

×60ml=45ml，对应的时间约为2.5min，故答案为：2.5；
⑤由曲线的变化特点可以看出，曲线的斜率逐渐变小，说明反应逐渐减慢，则反应速率D＞C＞B＞A，
故答案为：D；C；B；A；
⑥随着反应的进行，H₂O₂逐渐被消耗，反应物H₂O₂的浓度逐渐降低，则反应速率逐渐减小，故答案为：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；
⑦根据方程式计算：
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
2mol              22.4L
n                  0.06L
n=

2mol×0.06L

22.4L

=0.0054mol
c=

n

V

=

0.0054mol

0.05L

=0.11mol/L，故答案为：0.11mol/L．