题目内容
关于0.2mol/L BaCl2溶液，下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
| A、该溶液中所含阴、阳离子离子总数是0.6 NA |
| B、500 mL该溶液中所含Cl-物质的量为0.2 mol |
| C、从500 mL该溶液中取出50 mL，c（Ba2+）变为0.02 mol/L |
| D、向100 mL该溶液中通入足量CO2气体，可生成3.94 g BaCO3沉淀 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．没有告诉溶液体积，无法计算溶液中阴阳离子总数；
B．根据n=cV计算出溶液中氯离子的物质的量；
C．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液的体积大小无关；
D．氯化钡溶液与二氧化碳气体不反应，无法获得碳酸钡沉淀．
B．根据n=cV计算出溶液中氯离子的物质的量；
C．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液的体积大小无关；
D．氯化钡溶液与二氧化碳气体不反应，无法获得碳酸钡沉淀．
解答：
解：A．缺少溶液体积，无法根据n=cV计算溶质的物质的量，故A错误；
B．0.2mol/L BaCl2溶液中氯离子浓度为0.4mol/L，500mL该溶液中含有氯离子的物质的量为0.2mol，所含Cl-物质的量为0.2 mol，故B正确；
C．从500 mL该溶液中取出50 mL，钡离子浓度不变，仍然为0.2 mol/L，故C错误；
D．氯化钡溶液不会与二氧化碳反应，则不会生成碳酸钡沉淀，故D错误；
故选B．
B．0.2mol/L BaCl2溶液中氯离子浓度为0.4mol/L，500mL该溶液中含有氯离子的物质的量为0.2mol，所含Cl-物质的量为0.2 mol，故B正确；
C．从500 mL该溶液中取出50 mL，钡离子浓度不变，仍然为0.2 mol/L，故C错误；
D．氯化钡溶液不会与二氧化碳反应，则不会生成碳酸钡沉淀，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了溶液的性质及有关物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确溶液的均一性，选项D为易错点，注意氯化钡与二氧化碳不反应．
练习册系列答案
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X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
| A、原子序数X＞Y |
| B、最外层电子数X＞Y |
| C、原子半径X＜Y |
| D、最高正价X＜Y |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子 |
| B、标准状况下，11.2 L H2O2中含分子数为0.5NA |
| C、标准状况下，22.4 L H2中含中子数为2NA |
| D、1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA |
下列反应中属于吸热反应的是（ ）
A、CaCO3
| ||||
B、2Al+Fe2O3
| ||||
| C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | ||||
| D、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+ |
| B、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| C、氨水和稀H2SO4的反应：H++OH-═H2O |
| D、金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑ |
