题目内容

下列变化过程,属于吸热反应的是
(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨气在氧气中催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水 


  1. A.
    (1) (2)
  2. B.
    (1) (2) (4)
  3. C.
    (2)
  4. D.
    (2) (4)
C
试题分析:(1) 液氨汽化 的确要吸热但是是物理变化;(2) 将胆矾加热变为白色粉末 失水的过程是吸热反应;(3) 浓硫酸稀释 是放热过程,不是化学变化;(4) 氨气在氧气中催化氧化生成一氧化氮 是放热反应;(5) 酸碱中和生成水 是放热反应;故选C。
考点:吸热反应
点评:熟记常见的的吸放热反应和放热反应,常见放热反应:1、金属和水或酸反应2、酸碱中和反应3、一切燃烧4、大多数化合反应和置换反应5、缓慢氧化反应如生锈常。见吸热反应:1、大多数分解反应2、铵盐和碱反应3、碳作还原剂的反应。只要学生学习过程中牢记并理解这些变化,便不难解答此题。
练习册系列答案
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淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸,装置如图1所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去):实验过程如下:

①将1:1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中,水浴加热至85℃~90℃,保持30min,然后逐渐将温度降至60℃左右;
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中;
③控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液;
④反应3h左右,冷却,减压过滤后再重结晶得草酸晶体.硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题:
(1)实验①加入98%硫酸少许的作用是:
催化剂的作用
催化剂的作用

(2)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是
温度过高,硝酸浓度过大,导致H2C2O4进一步被氧化
温度过高,硝酸浓度过大,导致H2C2O4进一步被氧化

(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为
碘水
碘水

(4)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有
布氏漏斗、吸滤器
布氏漏斗、吸滤器

(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4标准溶液滴定,该反应的离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g,加适量水完全溶解,然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),此时溶液颜色变化为
无色突变为淡紫色且半分钟不褪色
无色突变为淡紫色且半分钟不褪色
.滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为
84%
84%
精英家教网氮是生命的基础,由于存在着氮的循环,生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃,充满活力.如图1是自然界中氮的循环图,请回答有关问题.
(1)从空气中获取氮是人类长久以来追求的目标.下列有关说法正确的是
 
(填序号).
a.图中①②③④⑤都属于自然界的固氮过程
b.在过程⑥中,氮元素的化合价降低
c.反应②的化学方程式是N2+O2
 放电 
.
 
2NO
d.德国化学家哈伯发明了合成氨工艺,其主要反应如下
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)氨经氧化后可得到硝酸,而硝酸能与氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3,施用于土壤而实现非自然形式的氮循环.但这种肥料不适宜与碱性物质共用,否则会降低肥效,其原因是
 
(用离子方程式表示).
(3)人类活动对氮循环产生着明显的影响.汽车尾气中的NO,是造成光化学烟雾的物质之一,但NO对人体又起着独特的生理作用,被誉为“明星分子”,有三位科学家因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖.上述事实说明我们应辨证地看待化学物质的作用.
科技人员已经找到了一些解决NO排放的方法.在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器,可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为空气中的两种成分.气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示.
写出上述变化中的总化学反应方程式
 

氮是生命的基础,由于存在着氮的循环,生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃,充满活力。下图是自然界中氮的循环图,请回答有关问题。

(1)从空气中获取氮是人类长久以来追求的目标。下列有关说法正确的是_________(填序号)。

a.图中①②③④⑤都属于自然界的固氮过程

b.在过程⑥中,氮元素的化合价降低

c.反应②的化学方程式是N2 +O2 2NO

d.德国化学家哈伯发明了合成氨工艺,其主要反应如下2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)氨经氧化后可得到硝酸,而硝酸能与氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3,施用于土壤而实现非自然形式的氮循环。但这种肥料不适宜与碱性物质共用,否则会降低肥效,其原因是_________________________________(用离子方程式表示)。

(3)人类活动对氮循环产生着明显的影响。汽车尾气中的NO,是造成光化学烟雾的物质之一,但NO对人体又起着独特的生理作用,被誉为“明星分子”,有三位科学家因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖。上述事实说明我们应辨证地看待化学物质的作用。科技人员已经找到了一些解决NO排放的方法。在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器,可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为空气中的两种成分。气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

写出上述变化中的总化学反应方程式____________________________________。

 

氮是生命的基础,由于存在着氮的循环,生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃,充满活力。下图是自然界中氮的循环图,请回答有关问题。

(1)从空气中获取氮是人类长久以来追求的目标。下列有关说法正确的是_________(填序号)。

a.图中①②③④⑤都属于自然界的固氮过程

b.在过程⑥中,氮元素的化合价降低

c.反应②的化学方程式是N2 + O2 2NO

d.德国化学家哈伯发明了合成氨工艺,其主要反应如下

            2 NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)氨经氧化后可得到硝酸,而硝酸能与氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3,施用于土壤而实现非自然形式的氮循环。但这种肥料不适宜与碱性物质共用,否则会降低肥效,其原因是_________________________________(用离子方程式表示)。

(3)人类活动对氮循环产生着明显的影响。汽车尾气中的NO,是造成光化学烟雾的物质之一,但NO对人体又起着独特的生理作用,被誉为“明星分子”,有三位科学家因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖。上述事实说明我们应辨证地看待化学物质的作用。

科技人员已经找到了一些解决NO排放的方法。在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器,可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为空气中的两种成分。气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

写出上述变化中的总化学反应方程式____________________________________。

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