题目内容

将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，经测定，灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为
A．4︰7B．10︰7C．14︰11D．11︰14
D

试题分析：灼烧混合物时，发生反应为：2Mg+O22MgO，MgCO3MgO+CO2。灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则反应掉的O2和生成的CO2质量相等。所以Mg与MgCO3的物质的量之比为，质量比为。答案选D。
点评：本题主要根据质量守恒进行计算，考查计算技巧。
练习册系列答案
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相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是(    )
A．1 ：2 ：3B．1 ：1 ：1C．92 ：69 ：36D．36 ：69 ：92
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．1.8 g的NH＋4离子中含有的电子数为NA
B．0.3 mol N2和0.7 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl－的个数为NA
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)="1" mol/L。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为：（   ）
A．5.30gB．7.78gC．6.72gD．6g
若以w1和w2分别表示a mol/L和b mol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）
A．2w1=w2B．2w2=w1C．w2>2w1D．w1<w2<2w1
实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(      )
A．448mL 26.2gB．500mL 29.3gC．1000mL 29.3gD．450mL 26.2g
有关阿伏加德罗常数叙述错误的是(      )
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．5.6g Fe形成Fe3+时失去0.3NA个电子
C．12g 12C含有NA个碳原子D．16g O2含有NA个氧原子
下列叙述正确的是（     ）
A．1 mol H2O的质量为18g/molB．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
C．CH4的摩尔质量为16gD．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
（9分）将一块重12.9 g且表面已经氧化的铝片放入300 mL 3 mol/L的盐酸中，放出气体3.36 L（标况下），且固体恰好完全溶解。
（1）铝片中铝单质的物质的量是多少？
（2）如果向上述的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液200 mL，生成沉淀是多少克？
（3）如果向上述溶液中加加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL，是否有沉淀生成？如果有，是多少克？

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