题目内容
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
| A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大 |
| B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 |
| C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应 |
| D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质 |
C
解析
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四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是
| | | Y | Z |
| M | X | | |
A．原子半径Z<M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．非金属性：X<Z
D．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（ ）
| A．原子半径由小到大的顺序:X＜Y＜Z＜W |
| B．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 |
C．室温下,0.1 mol· W的气态氢化物的水溶液的pH＞1 |
| D．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 |
如图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是( )
| A | | B | C |
| | | D | E |
B.A与B形成的阴离子可能有A
、A2
C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D.A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
已知X为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（ ）
| A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 |
| B．X元素的氢化物的化学式一定为H2X |
| C．X的单质一定是良好的半导体材料 |
| D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应 |
，下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（ ） 
V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：
| | Y | V | | |
| X | | | | W |
Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是（ ）。
A．原子半径：X>Y>V>W
B．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1
C．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键
D．少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2
下图是某短周期元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是(双选) ( )。
| A．原子序数：W>Z>X |
| B．气态氢化物的稳定性：N>R |
| C．Y和W形成共价化合物 |
| D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |