物质X的反应如下图所示: 对该反应的描述.下列反应方程式正确的是 [ ]A．3X +8Y =X3Y8 B．3X +8Y =3XY2 +2Y C．3X +6Y =X3Y6 D．X +2Y =XY2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

物质X(□)和物质Y(○)的反应如下图所示：对该反应的描述，下列反应方程式正确的是

[ ]

A．3X +8Y =X₃Y8
B．3X +8Y =3XY₂ +2Y
C．3X +6Y =X₃Y₆
D．X +2Y =XY₂

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A．达到平衡时，消耗b mol Y的同时消耗c moI W

B．若升高温度，W的物质的量浓度减小，则该反应△H＜0

C．若起始投入X、Y的物质的量分别为amol和bmol，则平衡时X、Y的转化率相等

D．在相同条件下，再充人l mol X和1 mol Y，达新平衡时，W的浓度为0.4 mol/L，则a+b＞c

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和气态物质Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
（1）根据下表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（2）体系中发生反应的化学方程式是

X+2Y

；
（3）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①

（6分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X^＋和Z^－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体。

⑤ Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用。

请完成下列问题：

（1）写出XZ和X₂Y的化学式：XZ　　　　　　X₂Y　　　　　　

（2）Z的单质溶于X₂Y后，溶液起漂白作用的物质是　　　　　　（写化学式）。

（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。

（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：　　（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

（若不能反应，则此空不必填写）。

（16分）

在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：

2X(g)+Y(g) a Z(g)+W(g) △H=-Q kJ·mol^-1(Q>O)(a是正整数)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：

(1) 化学计量数a的值为______________

(2) 平衡常数K的表达式为_______________，温度升高，平衡常数K的值_______________；保持温度不变，再充入一定量的X，达到新的平衡，平衡常数K的值_______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？___________________

(4) 维持温度不变，若向该密闭容器中加入4 mol X和2 mol Y，当反应达到平衡后，物质X的转化率_______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（5）说明上述反应达到平衡状态的是_____________

A.一段时间内，生成2molX同时就生成1molW

B.反应速率V(X)=2V(Y)

C. 体系中混合气体的密度不再改变

D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

（6）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是_____________(稀有气体不参与反应)。

A.2 molX、1mol Y、1molAr

B.a molZ、1mol W

C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W

D.2 molX、1mol Y、lmolZ

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1)根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“X”或“Z”)

t／min	n (X)／mol	n (Y)／mol	n (Z)／mol
0	1.00	1.00	0.00
l	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(2)体系中发生反应的化学方程式是；

(3)列式并计算该反应在0-5min时间内产物Z的平均反应速率：；

(4)该反应在第分钟(min)时达到平衡状态；

(5)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是。

A．升高温度 B．降低温度

C．使用催化剂 D．保持容器体积不变加入lmol X：和2mol Y

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