题目内容
A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ，其气态氢化物化学式为 ．
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为 ，C的元素符号为 ，C在周期表中的位置为 ．
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 ．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 ．
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，核外电子排布应为ns2np3；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，据此计算质子数进行判断；
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，应为Fe元素；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu，原子序数为29．
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，据此计算质子数进行判断；
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，应为Fe元素；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu，原子序数为29．
解答：
解：（1）A元素基态原子的核外电子排布应为ns2np3，次外层有2个电子，其电子排布式为：1s22s22p3，应为N元素，其气态氢化物化学式为NH3，
故答案为：N；NH3；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，B元素质子数为18-1=17，B为氯元素，元素符号为Cl，其最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，C元素质子数为18+1=19，C为钾元素，位于周期表中第四周期第ⅠA族，
故答案为：Cl；HClO4；K； 第四周期第ⅠA族；
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，则基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，应为Fe元素，
故答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu元素，
故答案为：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1．
故答案为：N；NH3；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，B元素质子数为18-1=17，B为氯元素，元素符号为Cl，其最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，C元素质子数为18+1=19，C为钾元素，位于周期表中第四周期第ⅠA族，
故答案为：Cl；HClO4；K； 第四周期第ⅠA族；
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，则基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，应为Fe元素，
故答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu元素，
故答案为：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1．
点评：本题考查元素推断、核外电子排布等，题目难度不大，注意掌握原子核外电子的排布规律，以此推断元素，注意基础知识的理解掌握．
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