题目内容

为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（    ）

①酸的浓度和体积  ②碱的浓度和体积  ③比热容  ④反应后溶液的质量  ⑤生成水的物质的量  ⑥反应前后温度变化  ⑦操作所需的时间

A. ①②③⑥                B.①③④⑤                C.③④⑤⑥                D.全部

 

【答案】

C

【解析】中和热是在一定条件下，稀溶液中，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以根据△H＝，需要测量的数据应该是③④⑤⑥，答案选C。

 

练习册系列答案
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金属钛（Ti）被誉为“未来金属”．常温时耐酸碱腐蚀而被广泛应用．以含有杂质Fe2O3的钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼钛同时获得副产品甲的生产流程如下：
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回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．副产品甲是
 
．写出该物质的一种用途：
 
．
（2）用TiCl4制备乙：TiCl4+（x+2）H2O?乙?x H2O↓+4HCl，制备时为了促进水解趋于完全，采取的措施：
 
．
（3）用钛铁矿与氢气反应也可生产乙和水，写出该反应的化学方程式：
 
；该反应的还原产物是：
 
．
（4）已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
则TiO2（S）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=
 
．
（5）此工艺需要大量浓硫酸，工业上用：2SO2+O2?2SO3生产硫酸．一定温度下密闭容器中，c（SO2）始=0.4mol/L c（O2）始=1mol/L，经测定反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：当SO2转化率为50%时，反应
 
（填：是、否）达到平衡状态；若未达到，向
 
（填：正、逆）方向进行．

酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，其反应的本质都是H+和OH－反应生成H2O．某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了模拟研究．

(1)用下图装置进行强酸(50 mL　0.5 mol/L的HCI)和强碱(50 mL　0.55 mol/L的NaOH)反应的中和热测定．

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________；

②大小烧杯之间填满纸屑的作用是________；

③向组装好的量热器中加入50 mL盐酸并测定温度，取出温度计并冲

净后，再将已测定好温度的NaOH溶液50 mL加入量热器．下列加入50 mL　NaOH溶液的操作正确的是________．

A．为了使酸碱充分中和，必须边滴加NaOH溶液边迅速搅拌

B．把50 mL　NaOH溶液一次迅速倒入，盖上纸板迅速搅拌．

④若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热值________(填偏大、偏小或无影响)．

(1)、用实验室准确配制的0.100 mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．

其具体实验步骤如下：

①取一支碱式滴定管下图中有两只滴定管～上端未画出，你选择哪一只？________(填写对应字母)，用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100 mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；

②用酸式滴定管精确的放出25.00 mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入酚酞(变色范围：8.2～10.0)试液2滴；

③滴定时，边滴边振荡，同进注视眼睛注视锥形瓶内容也颜色的变化，当锥形瓶内溶液由________(填写颜色变化)且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；

④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为________(保留小数点后3位)．

⑤如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数(其它操作均正确)，则对滴定结果～稀盐酸浓度的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

下列实验操作或对实验事实的叙述错误的是________(填序号)．

①用氨水清洗做过银镜反应的试管；

②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；

③配制100 mL　1.00 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85 g　NaCl固体；

④用酸式滴定管量取25.00 mL　1 mol/L的酸性高锰酸钾溶液；

⑤在实验室中，烧碱、胆矾等固体的熔化或分解实验通常在陶瓷坩埚中进行；

⑥配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；

⑦鉴别失去标签的烧碱、石灰石、硝酸铵和食盐四种固体，只需水一种试剂；

⑧在进行酸碱中和滴定实验时，为了准确的判断是否达到滴定终点，眼睛一定要注意观察滴定管中液面的变化．

⑨在测定中和热的实验时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，目的是为了防止热量散失和溶液均匀混合．
某烧碱样品中含有少量不与酸碱反应的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A.在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL烧碱溶液

B.用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂

C.在托盘天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D.将物质的量浓度为c mol·L-1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V1 mL

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V2 mL

就此完成下列问题：

(1)正确操作步骤是(用编号字母填空)_________→_________→_________→D→_________。

(2)观察滴定管里液面的高度时应注意：____________________________________。

(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________________。

(4)D步骤的操作中液面应调整到_________，尖嘴部分应该__________________。

(5)某学生实验时把锥形瓶用待测烧碱溶液润洗，则测定的烧碱溶液的浓度偏高还是偏低_________；原因是____________________________________。

(6)该烧碱样品纯度的计算公式是__________________。

为了测定某种含有Na2O杂质的Na2O2试样的纯度，3个课外活动小组分别设计了如下三个实验方案。首先准确称量出要进行反应的样品的质量m g，然后，将按照以下方案进行实验：

方案一：将样品与水充分反应，使产生的气体与加热的铜粉充分反应，测定反应后生成的氧化铜的质量为n g，通过计算求出试样中的含量。

（1）按照此方案，则试样中Na2O2的含量为  （用含 m、n的式子表示）

 a（Na2O2）% ==

（2）此方案测定的结果误差较大，主要原因是：                                                       

方案二：将样品与实验生成的二氧化碳反应，通过测定反应产生的气体的体积，计算求出试样中Na2O2的含量。

（1）按照此方案，以下制取二氧化碳和进行反应使用的仪器的连接次序是         

               （填写仪器的编号）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）通过①仪器的气体从流向上看，次序为   进     出（填写导管的字母）

方案三：将样品与水充分反应，测定出反应后的溶液的准确体积VL，因为体积较大，再从反应后的溶液中，取一定的准确的体积为V1ml溶液，装入锥形瓶中，用标准浓度的盐酸进行滴定，测定出样品与水反应后所得到的溶液的浓度，再计算求出试样中Na2O2的含量。

（1）       按照此方案，进行酸碱中和滴定时，最后一步操作应该选择的下列仪器中的          

（填写仪器的编号）

（2）选择甲基橙做指示剂，确定终点的现象应该是溶液颜色由    变     并且半分钟内不变你认为方案二、方案三中测定结果最准的是      

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