Question

10．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（　　）
①金属性最强的是铯
②氧化性最强的是锂离子
③在自然界中均以化合态形式存在
④Li的密度最小，熔点最高
⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥它们的氧化物都只有M₂O和M₂O₂两种形式
⑦粒子半径：Rb⁺＞K⁺＞Na⁺，Cs＞Cs⁺．

• A． ①②③④
• B． ④⑤⑥⑦
• C． ②⑥
• D． ①②③④⑤⑦

Answer 1

分析 ①依据同主族元素从上到下金属性依次增强解答；
②金属性越强，阳离子氧化性越弱；
③活泼金属在自然界中只能够以化合态存在；
④碱金属从上到下密度逐渐增大，熔点依次减弱；
⑤依据同主族元素从上到下金属性依次增强，结合钠、钾与水反应现象解答；
⑥锂只有Li₂O；
⑦依据原子半径大小比较规律：电子层越多半径越大解答．

解答 解：①．Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最强的是铯，故①正确；
②．Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最弱的是锂，所以氧化性最强的是锂离子，故②正确；
③碱金属单质性质活泼，容易与空气中水、氧气反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；
④碱金属从上到下密度逐渐增大，熔点依次减弱，Li的密度最小，熔点最高，故④正确；
⑤Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，与水反应剧烈程度强于钠和钾，故⑤正确；
⑥锂只有Li₂O，不含有过氧化物，故⑥错误；
⑦电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb⁺、K⁺、Na⁺，电子层依次减少，所以半径Rb⁺＞K⁺＞Na⁺；Cs、Cs⁺，电子层依次减少，所以半径Cs＞Cs⁺，故⑦正确；
故选：D．

点评 本题考查了碱金属的性质，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，掌握同主族元素性质的递变规律即可解答，题目难度不大．