某溶液中只含有Na+. Al3+. Cl-.SO42-四种离子.已知Na+. Al3+.Cl-的个数比为3:2:1.则溶液中Al3+与SO42-离子的个数比为A．3:2 B．1:4 C．3:4 D．1:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某溶液中只含有Na+、 Al3+、 Cl－、SO42－四种离子，已知Na+、 Al3+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为

A．3：2 B．1：4 C．3：4 D．1：2

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有人说假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是

A．探究Na与水的反应可能有O2生成。

B．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成。

C．探究足量的铜与一定量的浓硝酸反应的气体产物是NO还是NO2。

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致。

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2HIH2＋I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应CO＋NO2CO2+NO ΔH＜0 升高温度使平衡向逆方向移动

D．合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

22℅的NaNO3溶液150mL中加入100g水后所得溶液质量分数为14℅，则原NaNO3溶液物质的量浓度约为（）mol／L

A．1.0 B．2.0 C．3.0 D．4.0

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．1∶4 B．3∶5 C．5∶4 D．5∶3

300mL0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比为

A．1∶2 B．3∶2 C．3∶4 D．9∶4

铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（A 为未知物质）：

Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+A↑+2H2O

将6.4g 铜片与100ml 18mol/L 浓H2SO4 混合加热，充分反应后铜片全部消失。请判断A 的化学式并计算：

（1）生成的A 在标准状况下的体积；

（2）反应后剩余溶液中SO42-的物质的量。

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

相同温度时，100mL0.01mol/L醋酸溶液与10mL0.1mol/L醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是

A．H+的物质的量 B．H+的物质的量浓度

C．醋酸的物质的量 D．中和时所需氢氧化钠的量

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