题目内容
下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）
A．CO2、H2O B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
B
某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是_____________________________；
②石墨电极上发生的电极反应式为__________________________________________；
③原电池工作时，盐桥中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是__________极；
②图丙中的②线是______________的变化。
③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是__________________________________。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________________________。
锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。
某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。
（1）酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是 （填标号）。
A．醋酸 B．盐酸 C．硝酸 D．稀硫酸
(2)不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是 。
(3)洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是 ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2，Sn2+转化为 （填离子符号）。
(4)柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中
H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量与pH的关系如图
所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液
pH的改变而变化的原因是 。
调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化
铁。pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的
是 。
三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp杂化 C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．三氯化硼分子属极性分子
有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（ ）
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键
C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键
下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
A．K B．Na C．Fe D．Al
下列叙述错误的是
A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
C．用碳酸钙粉末替代碳酸钙块状固体与盐酸反应，可以加快反应速率
D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI
某元素基态原子的外围电子排布为4d15s2，下列说法正确的是 A．该元素原子最外层共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素在周期表中属于s区元素 D．该元素原子M层共有8个电子
许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能从海水中获得的物质是
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝
C．食盐、淡水 D．烧碱、氢气
Na2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是__________________________________。
