Question

下列各组化合物性质的比较，不正确的是（ ）
A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
B．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
C．非金属性：F＞O＞S
D．稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl

Answer 1

【答案】分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．
解答：解：A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正确；
B．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正确；
C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：F＞O，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞S，则有非金属性：F＞O＞S，故C正确；
D．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl，故D错误．
故选D．
点评：本题考查元素的非金属性、金属性的比较，题目难度不大，注意元素的性质与对应单质、化合物性质之间的关系．