题目内容

【题目】已知烯烃经臭氧氧化后,在Zn存在下水解,可得到醛和一种有机物酮,如:

现有化学式C7H14的烯烃,与H2完全加成后的产物,核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积之比为9:6:1,满足条件的烯烃经O3氧化后,在Zn存在下水解的产物共可能有几种(不考虑立体异构)( )

A. 2B. 4C. 5D. 6

【答案】C

【解析】

化学式C7H14的烯烃,与H2完全加成后的产物,核磁共振氢谱有三组峰,峰面积之比为961,则生成的烷烃可为CHCH2CH33、C(CH3)3CH(CH3)2,对应的烯烃可为CH2=CHCHCH2CH32CH3CH=CCH2CH32,和C(CH3)3C(CH3)=CH2,经臭氧氧化后,在Zn存在下水解的产物有5种。

故答案选C

练习册系列答案
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【题目】SO2NOx的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2,催化还原SO2不仅可以消除SO2污染,而且可以得到有价值的中单质硫,采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染,生成硝酸按。

(1)已知CH4S的燃烧热分别为a kJ/molbkJ/mol。在复合组分催化剂作用下,甲烷可使SO2转化为S,同时生成CO2和液态水,该反应的热化方程式为___________

(2)H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图甲所示,该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示:

分析可知X____________(写化学式);0-t1时间段的反应温度为____________0-t1时间段用SO2表示的化学反应速率为______________________

(3)焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为 2C(s)+2SO2 (g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中,浓度为1mol/LSO2与足量焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图丙所示。700℃时该反应的平衡常数为____________

(4)25℃时,用1mol/LNa2SO3溶液吸收SO2,当溶液的pH=7时,溶液中各离子浓度的大小关系为_____________。(已知:H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2Ka2=6.2×10-8

(5)利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水里生产硝酸和氨。阳极室得到的物质是______,写出阳极反应方程式_______________________;阴极室得到的物质是_____________,写出阴极反应及获得相应物质的方程式______________________________

【题目】基于新材料及3D打印技术,科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉,球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液,其原理如图所示。

(1)这种微胶囊吸收CO2的原理是_____________(用离子方程式解释),此过程是_______(填吸收放出)能量的过程。

(2)在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____________

a.吸收前溶液中c(Na)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

b.吸收过程中,体系中所有的含碳微粒是CO32、HCO3、H2CO3

c.n(CO2):n(Na2CO3)=1:3时,溶液中c(CO32)<c(HCO3)

d.溶液中始终有c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)

(3)将吸收的CO2催化加氢可制得乙烯。

已知:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)H=-127.8 kJ/mol,如图曲线a表示在体积为2 L的恒容容器中,投料为1 mol CO23 mol H2时,测得温度对CO2的平衡转化率的影响,改变投料比测量后得到曲线b。

①根据曲线a计算250℃时该反应的化学平衡常数K=_____________(带入数值列出计算式即可)

b条件下投料比n(H2)/n(CO2)______3(填“>”、“<”“=”),判断依据是____________________________

③下列说法正确的是_____________

a.平衡常数大小:M=M1> N

b.其他条件不变,b条件时增加催化剂用量,则250℃CO2的平衡转化率可能达到M

c.当压强、混合气体的密度或n(H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态

d.工业生产中采取较高温度(250 ℃左右)是为了提高催化剂活性加快反应速率。

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