题目内容


氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(　　)

A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C．工业上Mg可由电解熔融的MgO制取，Na也可由电解熔融的NaCl制取

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化


答案　C

解析　工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁。


练习册系列答案
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“神舟七号”成功登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。

(1)某空间站局部能量转化系统如下图所示，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为______________________________________。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 L(已折算成标况)气体，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为__________mol。

　向日面时　　　　　背日面时

—→—→—→

(2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现转化2CO2===2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，则阴极反应式为____________________。

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．FeO固体放入稀硝酸中：

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

B．过量的铁粉与稀硝酸反应：

Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：

2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O

金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________________________________。

a．Fe2O3  b．NaCl  c．Cu2S  d．Al2O3

(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是__________________________。

在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是(　　)

A．Fe3＋、Al3＋      B．Al3＋

C．Fe2＋、NH       D．Fe3＋

铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。

该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。

请回答下列问题：

(1)绿色固体中含有的元素是____________________________。

(2)加热后试管中剩余的黑色物质是_________________________________。

(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是________________________，加热分解的化学方程式为__________________________。

(4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为____________________________。

(5)实验装置最后的干燥管的作用是____________________________________。

(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的______(填“能”或“不能”)，为什么？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2悬浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有              (　　)。

A．醋酸       B．酒精 

C．食盐       D．葡萄糖

已知煤的部分结构模型如图所示：

（1）从煤的结构模型来看，煤是工业上获得　　　　烃的重要来源。

（2）我国大约70%的煤是直接用于燃烧的。从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的　　　　等气体物质，造成严重的大气污染。

（3）“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并[a]芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。下列物质中适宜于作固硫剂的是　　　　（填字母）。

A．氯化钙  B．氧化钙

C．硫酸钙  D．氢氧化钙

（4）某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其“固硫”过程___________________________________________________。

（5）除上述的“型煤”技术外，为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有　　　　、　　　　、　　　　等。

利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是(　　)

A．乙烯与氯气加成(1,2­二氯乙烷)

B．乙烯与水加成(乙醇)

C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)

D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)

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