标准状况下.67.2L CO2约是 mol.约含有个CO2 分子.其中约含有 mol氧原子.(2)要得到含溶质0.2mol的溶液.需取0.05mol/L的氢氧化钡溶液 mL.(3)9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol.则NOx的摩尔质量为 .x的数值为 .这些质量的NOx在标准状况下的体积约为 L.(4)常温下.相对分子质量为M的某无水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（18分）（1）标准状况下，67.2L CO2约是___________ mol，约含有___________个CO2 分子，其中约含有___________ mol氧原子。

（2）要得到含溶质0.2mol的溶液，需取0.05mol/L的氢氧化钡溶液___________mL。

（3）9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则NOx的摩尔质量为__________，x的数值为___________，这些质量的NOx在标准状况下的体积约为_____________L。

（4）常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱和溶液质量分数为__________，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为___________。

练习册系列答案

相关题目

（8分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。

（1）用CO合成甲醇的反应为。

；在容积为1L的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则该正反应的（填“<”“>”或“=”）0。

（2）利用工业废水中的CO2可制取甲醇，其反应为。

①已知下列反应的能量变化如图所示：

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为。

②为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示，从反应开始到平衡，．

（3）工业上可利用甲醇部分氧化法制取氢气。在一定温度下以为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示。在制备H2时最好控制= 。

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu

B．碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：

MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）

反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2） / mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列说法正确的是

A．0～2 min内的平均速率为υ （CO）＝0.6 mol/（L·min）

B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

C．4 min后，若升高温度，SO2物质的量浓度变为0.7mol/L，则正反应为放热反应

D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol

（10分）

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+）= mol/L，pH值为，水电离的c（H+）= mol/L。

（2）某温度，纯水中c（H+）=3×10-7mol/L，则纯水中c（OH-）= mol/L，此时在水加入稀硫酸至c（H+）为1×10-5mol/L则此时c（OH-）= mol/L

选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小

（每空2分，共10分）铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。

如铁与水反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g） △H

（1）上述反应的平衡常数表达式K＝_____________。

（2）已知：①3Fe（s）＋2O2（g）＝Fe3O4（s） △H1＝－1118.4kJ·mol－1

②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H2＝－483.8 kJ·mol－1

③2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H3＝－571.8 kJ·mol－1

则△H＝_____________。

（3）在t℃时，该反应的平衡常数K＝16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中H2O的平衡转化率为_____________（结果保留一位小数）。

②下列说法正确的是_____________（填编号）

A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态

B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态

C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率

D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率

（4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1	4
C/mol	m	n	p	q

当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是___________（用A、B、C表示）。

反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大

下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为

序号	物质	杂质	除杂质应选用的试剂或操作方法
①	KNO3溶液	KOH	加入FeCl3溶液，并过滤
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量铁粉，并过滤
③	H2	CO2	通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④	NaNO3	CaCO3[	溶解、过滤、蒸发、结晶

A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③

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