题目内容
“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的2倍”,支撑这一结论的理论是
A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理
下列各对原子序数的原子不能以共价键结合成化合物的是
A．9和1 B．14和17 C．11和l D．6和17
下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）。
（1）用数字标注的元素中原子半径最小的是 ，半径最大的是 ，化学性质最稳定的是 ，非金属性最强的是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。
（2）③最高价氧化物的结构式 ，⑦单质在⑤单质中燃烧产物的电子式
（3）工业制取单质⑦的化学方程式
实验室制取单质⑨的化学方程式
单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：
下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )
A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）C离子的结构示意图为 。D在周期表中位置 。
（2）写出E的电子式: 。
（3）A、D两元素形成的化合物属 (填“离子”或“共价”)化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式: 。
对原子核外电子以及电子的运动,下列描述正确的是( )
①可以测定某一时刻电子在原子中所处的位置②电子质量很小且带负电荷
③电子在原子里有“广阔”的运动空间④运动速度接近光速
⑤与宏观物体一样有固定的运动轨道
⑥现代最先进的扫描隧道显微镜也观察不到电子的运动
A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥
下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( )
A．K层是能量最低的电子层
B．原子失电子时先失去能量低的电子
C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上
D．N层为次外层时,最多可容纳的电子数为18
下列关于物质的检验说法不正确的是（ ）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+
D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-
下列过程中化学键没有被破坏的是（ ）
A．水沸腾汽化
B．水加热到1500℃开始分解
C．熔融的氯化钠
D．煤矿中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸
