题目内容
某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）
A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4
D
下列比较中正确的是（ ）
A．离子的还原性：S2- >Cl- >Br- >I- B．氧化性：F2 >Cl2 >S
C．酸性：H2SO4 >HClO4 >H3PO4 D．非金属性：F >Cl >S >O
有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：
A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A
实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题
填写所示仪器名称A B （2）实验步骤：
连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸） ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ； 装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ； ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ； ③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是
某粒子含有10个电子，10个中子，电荷为2-，则它的化学符号是
A．20Ar B．16O
C．18O D． 18O2-
R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正
确的是（ ）
A．R元素处于第三周期ⅥA族 B．R元素是较活泼的非金属元素
C．原子核外共有14个电子 D．元素最低化合价为－2价
主族元素R的最高正化合价为+2，R元素位于周期表的
A．ⅠA族 B．ⅡA族 C．ⅢA族 D．ⅤA族
今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是自然界中含量最多的元素 。乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；丁元素单质在氢气中燃烧火焰呈苍白色。
（1）试推测并写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号及它们在周期表中的位置。(8分)
甲、 ，第 周期，第 族
乙、 ，第 周期，第 族
丙、 ，第 周期，第 族
丁、 ，第 周期，第 族
（2）用电子式表示下列物质的形成过程。（ 4分）
丁与氢形成的化合物
丙与丁形成的化合物
按要求回答下列问题：
(1)的名称为___________________________；
(2) 的名称为____________________________；
(3)2，4—二氯甲苯的结构简式为__________________________；
(4)某物质结构如右图所示，
分子式为 ；
该物质可以与下列 （填序号）发生反应。
A．KMnO4酸性溶液 B．氢气 C．溴水 D．NaOH溶液
中含有的官能团的名称为 ， 。
的名称为___________________________；
的名称为____________________________；
中含有的官能团的名称为 ， 。