Question

（1）相同质量的CO和CO₂，它们所含的分子数之比为

 

，所含的原子数之比为

 

，在同温同压下，它们的密度之比为

 

．
（2）有五种物质是①6gH₂ ②0.1molCO₂ ③1.204×10²⁴个HCl分子  ④147g硫酸  ⑤92g乙醇（C₂H₆O），它们的物质的量最大的是

 

（填序号，下同），所含分子数最多的是

 

，含有原子数最多的是

 

，质量最大的是

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）令CO和CO₂的质量都是1g，根据n=

m

M

计算各自物质的量，分子数目之比等于其物质的量之比；每个CO分子含有2个原子，原子物质的量为CO的2倍，每个CO₂分子含有3个原子，含有原子物质的量为二氧化碳的3倍；相同条件下，密度之比等于其相对分子质量之比；
（2）先根据物质的量与其它物理量之间的转化关系，将选项中的各量转化成物质的量，根据N=n×N_A可知物质的量越大，含有的分子数越多；原子的物质的量越大，含有的原子数越多，再根据m=n×M进行计算．

解答： 解：（1）令CO和CO₂的质量都是1g，CO的物质的量=

1g

28g/mol

=

1

28

mol，CO₂的物质的量=

1g

44g/mol

=

1

44

mol，
根CO和CO₂分子数目之比=

1

28

mol：

1

44

mol=11：7；
每个CO分子含有2个原子，原子物质的量为CO的2倍，每个CO₂分子含有3个原子，含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，故CO和CO₂含有原子数目之比=11×2：7×3=22：21；
相同条件下，密度之比等于其相对分子质量之比，故CO和CO₂的密度之比=28：44=7：11；
故答案为：11：7；22：21；7：11；
（2）①6gH₂的物质的量为：

6g

2g/mol

=3mol，n（原子）=3×2=6mol，m=6g，
②0.1molCO₂的物质的量为：0.1mol，n（原子）=0.1×3=0.3mol，m=0.1×44=4.4g，
③1.204×10²⁴个HCl的物质的量为：2mol，n（原子）=2×2=4mol，m=2×36.5=73g，
④147gH₂SO₄的物质的量为：

147g

98g/mol

=1.5mol，n（原子）=1.5×7=10.5mol，m=147g，
⑤92g乙醇（CH₃CH₂OH）的物质的量为：

92g

46g/mol

=2mol，n（原子）=2×9=18mol，m=92g；
因此：物质的量最大的是①，故含有分子数最多的就是①，原子的物质的量最大的是⑤，故含有原子数最多的就是⑤，质量最大的是④，
故答案为：①；①；⑤；④．

点评：本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算、阿伏伽德罗定律及其推论，明确基本公式是解本题关键，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大．