题目内容

（8分）（1）在实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是_____________

A．用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4
B．用托盘天平称取11.7gNaCl晶体
C．用100mL烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水
D．用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液
E.给试管中的液体加热时，液体不少于试管容积的1/3
F.盛装Ca(OH)2溶液的试剂瓶可用玻璃塞
G．萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出
H．蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石
（2）乙醇（俗名酒精）的结构简式为CH3CH2OH，其分子式为C2H6O，相对分子质量为______________,摩尔质量为_____________

（1）    BG       （2）    46               46g/mol

解析试题分析：（1）量筒只能读数到0.1ml，A不正确；C不正确，应该用50ml烧杯；D不正确，应该用250ml容量瓶；E不正确，给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的1/3；F不正确，应该用橡皮塞；H不正确，蒸馏时，温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，所以答案选BG。
（2）根据C、H、O的相对原子质量可知，乙醇的相对分子质量是12×2+1×6+16=46。因此摩尔质量就是46g/mol。
考点：考查常见的基本实验操作和摩尔质量的有关计算
点评：在利用相对分子质量计算摩尔质量时，需要注意的是，只有质量的单位用g表示时，摩尔质量在数值上才能等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。

练习册系列答案
相关题目
为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580　mL（标准状况）；
方案二：将
a
10
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000　mol?L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液．
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
2
2
KMnO4+
10
10
FeSO4+
8
8
H2SO4=
5
5
Fe2（SO4）3+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
8
8
H2O
（2）在滴定实验中不能选择
碱
碱
式滴定管，理由是
KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管
KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管
；
（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为
1.45
a
1.45
a
和
1.40
a
1.40
a
；（铁的相对原子质量以55.9计）
（4）高锰酸钾是化学中常用强氧化剂．在实验室中可用下式配制少量高锰酸钾溶液：
2
2
Mn2++
5
5
NaBiO3+
14
14
H+=
2
2
MnO4-+
5
5
Bi3++
5
5
Na++
7
7
H2O
1）、配平系数
2）、根据以上信息，下列各组离子在溶液中不能大量共存的是
AB
AB

A．Na+、K+、H+、Cl-、NO3-、MnO4-       B．Na+、K+、H+、SO42-、BiO3-、Cl-
C．Na+、Al3+、H+、NO3-、SO42-、MnO4-    D．Na+、K+、Mn2+、NO3-、SO42-、Cl-．
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、硫酸盐以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和
 
反应制备；现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，测得样品中n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.3，则该样品中FeCl3的物质的量分数为
 
．
（2）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和中和滴定的方法．实验中称取1.08g FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.80mol?L-1的盐酸滴定中和，恰好中和时消耗盐酸25.0mL．试求FeClx中的x值：
 
（列式并计算）
（3）高温下，Fe与水蒸气反应的化学方程式为
 
．
（4）硫酸亚铁、氯化亚铁溶液存放在实验室均易变质，出现红褐色沉淀，且溶液变黄棕色，则此反应的离子方程式为
 
．
（5）在氯化亚铁溶液中加入等物质的量的过氧化钠，发生反应的总的离子方程式为：
 
．
Ⅰ．某化学兴趣小组的同学用新制的氯水进行下列实验：①向氯水中滴入Na2CO3溶液；②向氯水中滴入AgNO3溶液；③向氯水中滴入紫色石蕊溶液．所观察到的实验现象如下，请将对应的实验序号填入下表空格中．
  实验序号     实验现象
 
     溶液先变红后褪色
 
     有白色沉淀产生
 
   有气泡产生，氯水颜色变浅
Ⅱ．该小组的同学为探究氨气的制取及其性质，进行了如下实验．
（1）在实验室中拟用下列方法制备氨气，其中不合理的是（填序号）
 
．
A．加热浓氨水          
B．将熟石灰和氯化铵的混合物加热
C．将浓氨水滴到生石灰上
D．加热氯化铵固体
（2）根据上述正确的方法，选用图所示的装置制取氨气，写出试管中所发生反应的化学方程式
 
．一段时间后，将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是
 
，该反应的化学方程式为
 
．
精英家教网
（3）同学们设计的收集、吸收氨气的几种装置如下图所示，其中能用于收集氨气的是（填序号）
 
；能用于吸收氨气尾气的是（填序号）
 
．
精英家教网
（4）将己收集满氨气的集气瓶，按图所示连接好装置（夹持装置己略去）进行喷泉实验时，请写出引发水上喷的操作是
 
．
精英家教网

某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：

（1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有? ?? ? 、?? ??? 。

（2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是??? (填下列各项中序号)。

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。

欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是?? ??? (填下列各项中序号)。

a．FeCl3固体 ????? b．CuCl2固体 ???? c．蒸馏水

（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。

①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：

第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为??????????????????????????????????????????????????????????????? 。

②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是? ??????? ? ，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是??? (填下列各项中序号)。

a．一阶段??? b、二阶段??? c、三阶段? d、四阶段

③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。

a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是? ???????????? 。

b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为? ??? ? 溶液。

c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0 g，则原矿样中CuS的质量分数为?? ?? 。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网