为探究影响锌与稀硫酸反应速率[以v(H2)表示]的一些因素.其他条件一定.向反应体系中加入某些物质.下列判断正确的是A．加入少量NaHCO3固体.v(H2)不变 B．加入少量Na2SO4固体.v(H2)增大C．加入少量NaHSO4固体.v(H2)增大 D．加入少量CuSO4溶液.v(H2)减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为探究影响锌与稀硫酸反应速率[以v(H2)表示]的一些因素，其他条件一定，向反应体系中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入少量NaHCO3固体，v(H2)不变

B．加入少量Na2SO4固体，v(H2)增大

C．加入少量NaHSO4固体，v(H2)增大

D．加入少量CuSO4溶液，v(H2)减小

练习册系列答案

相关题目

能用离子方程式OH?＋H+ ＝ H2O表示的反应是

A．稀盐酸和稀氨水反应

B．稀硫酸和烧碱溶液反应

C．稀硫酸和氢氧化铜反应

D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

爱迪生电池在充电和放电时发生反应：Fe+ NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断错误的是

①放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

②放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应

③放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O- 2e- = Fe（OH）2 + 2H+

④充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2 + 2e- = Fe + 2OH-

⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

A．③⑤ B．③④ C． ①③ D．①⑤

某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

Ⅰ.（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应生成的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强。反应的离子方程式为。

Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

（1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明。干燥管D的作用是。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。

（2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由。因此应在B、D之间增加一个盛有足量 (选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是。

某反应在不同条件下的能量变化示意图如下，有关该图的说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．虚线代表的是使用了催化剂的反应图像，且降低了反应的活化能

C．两种条件下反应的热效应相同，且实线代表的反应速率较快

D．该反应的ΔH= E5－E1 = E4－E2 =E3

下列叙述不正确的是

A．氯碱工业的阳极反应式：2Cl--2e-==Cl2↑

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-

C．碱性环境下氢氧燃料电池正极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-

D．酸性环境下氢氧燃料电池负极反应式：H2-2e-+2OH-==2H2O

如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质，其中成立的是（）

	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸溶液
B	铜	铁	稀盐酸
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

等质量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（）

A. C2H4 B. C6H6 C. C2H5OH D. CH3COOH

下列叙述中正确的是（）

A．金属的熔点和沸点都很高

B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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