Question

下列说法正确的是

A．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键

C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率

D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A．影响反应速率大小的因素有温度、浓度、催化剂等，与反应是放热反应还是吸热反应无关，错误；B．离子化合物在熔融状态下可以电离产生自由移动的离子，因此可以导电，而共价化合物在熔融状态下仍然是以化合物分子的形式存在，没有破坏共价键，所以不能导电，故能导电的化合物一定含离子键，是离子化合物，正确；C．增大反应物浓度可加快反应速率，但是浓硫酸主要以分子的形式存在，浓硫酸有强的氧化性，与铁接触，在铁的表面产生了一层致密的氧化物保护膜而阻止了金属的反应，反应产生氢气的速率反而降低，错误；D．在海轮外壳连接锌块，就可以与轮船、海水形成原电池，由于活动性Zn>Fe，首先被氧化的是金属Zn，从而保护外壳不受腐蚀，这是采用了牺牲阳极的阴极保护法，错误。

考点：考查影响化学反应速率的因素、物质含有的化学键的类型的判断、金属的腐蚀与保护的知识。