题目内容

实验室用碳酸钠粉末配制0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液100 mL，回答下列问题：

(1)所需主要仪器为：天平、药匙、________、________、________、和________．

(2)本实验须称量碳酸钠________g．

(3)下列操作对Na₂CO₃溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)．

①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：________．

②容量瓶中原有少量蒸馏水：________．

③未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒：________．

④定容时俯视观察液面：________．

答案：
解析：

　　(1)烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管(每空2分)

　　(2)5.3(4分)

　　(3)①偏低、②无影响、③偏低、④偏高(每空2分)

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26.5g

．
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有

．
（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”）
①没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒．

偏低

．
②定容时俯视容量瓶的刻度线．

偏高

．
③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．

偏低

．
（4）如果称量时药品和砝码位置颠倒了（10g以下用游码），其他操作均正确．则所得溶液的物质的量浓度为

0.25 mol/L

．
（5）如果碳酸钠粉末中混入了碳酸氢钠，则配制出的溶液跟V L、c mol/L盐酸反应时消耗的体积（填“大于”、“小于”、“等于”）

大于

VL．

实验室配制480 mL 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，完成下列问题：

（1）应用托盘天平称取无水碳酸钠粉末__________g。

（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠粉末是__________g（1 g以下用游码）。

（3）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有__________、__________、__________、__________、__________。

（4）使用容量瓶配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是__________。

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②无水碳酸钠粉末已部分吸水变成晶体 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

（1）下列有关实验的说法、操作或结论不正确的是（填序号）

A．制备Fe(OH)₃胶体时，应往沸水中滴加饱和FeCl₃ 溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止。

B．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液的起始温度和反应后溶液的最高温度。

C．在一定物质的量溶液配制的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒、定容时加水超过了刻度线、容量瓶没有干燥均会使所配溶液浓度偏低。

D．往FeCl₃溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色。

E．铝粉和氧化镁或氧化铁粉末混合，高温均能发生铝热反应。

F．验证AgNO₃溶液中是否混有Al(NO₃)₃，可加入过量氨水，如有白色沉淀，则混有Al(NO₃)₃

G．稀释浓硫酸时，要将水沿容器壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。

（2）实验室配制500ml 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，需用托盘天平称取碳酸钠粉末 g。

配制时应选用的仪器有，托盘天平、药匙、烧杯、量筒、。

L盐酸反应时消耗的体积（填“大于”、“小于”、“等于”）__VL．

实验室用碳酸钠粉末配制500mL 0.50mol/L Na₂CO₃溶液．
（1）配制上述溶液，需要Na₂CO₃的质量______．
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有______、______、______．
（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”）
①没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒．______．
②定容时俯视容量瓶的刻度线．______．
③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．______．
（4）如果称量时药品和砝码位置颠倒了（10g以下用游码），其他操作均正确．则所得溶液的物质的量浓度为______．
（5）如果碳酸钠粉末中混入了碳酸氢钠，则配制出的溶液跟V L、c mol/L盐酸反应时消耗的体积（填“大于”、“小于”、“等于”）______VL．

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