题目内容

下列物质的分类正确的是 （ ）

 

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaF2

CO

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO2

 

D

【解析】

试题分析：A、碳酸钠属于盐不是碱，氢氧化钠属于碱不是盐，二氧化硫属于酸性氧化物，故A错误；B、一氧化碳和碱不反应，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C、一氧化碳属于不成盐氧化物，C错误；答案选D

考点：常见的酸、碱、盐、氧化物的判别

 

练习册系列答案
相关题目

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NA

B．2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA

C．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA

 

下列离子方程式书写正确是的

A．碳酸钙投入醋酸溶液中：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑

B．电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－

C．氯化银溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O =Ag（NH3）2+ +Cl－+2H2O

D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2++H++SO+OH－= BaSO4↓+H2O

 

对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是 （ )

A．含氧原子个数比为2∶3 B．含氧元素质量比为5∶6

C．含硫原子个数比为5:4 D．含硫元素质量比为4∶5

 

下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

 

（12分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：

①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；

②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。

（1）上述步骤②中的水解反应方程式为 ；

步骤③中反应的离子方程式为： 。

（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。

 

下列有关说法正确的是

A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝

D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强

 

设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）

A．1mol 苯含有6NA个C－H键 B．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

C．18gH2O含有10NA个电子 D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

 

下列措施不合理的是（ ）

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网