题目内容
7．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）| A． | 反应开始时的速率：甲=乙 | |
| B． | 反应所需时间：甲＜乙 | |
| C． | 反应开始时，酸的物质的量浓度：乙＜甲 | |
| D． | 反应结完后溶液的pH值：甲＜乙 |
分析 A．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），则两种溶液中氢离子浓度相等，反应速率和离子浓度成正比；
B．盐酸中的氢离子浓度小于醋酸中氢离子浓度，盐酸反应速率小于醋酸，所以反应所需时间为甲＞乙；
C．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（HCl）＜c（CH3COOH）；
D．若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，据此分析解答．
解答 解：A．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，甲=乙，故A正确；
B．反应过程中，醋酸电离导致醋酸中氢离子浓度减少速率小于盐酸中氢离子浓度减少速率，盐酸中的氢离子浓度小于醋酸中氢离子浓度，盐酸反应速率小于醋酸，所以反应所需时间为甲＞乙，故B错误；
C．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（HCl）＜c（CH3COOH），乙＞甲，故C错误；
D．若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，如果盐酸恰好反应而醋酸过量，则反应后溶液的pH为甲＞乙，如果盐酸和醋酸都过量，要根据氢离子浓度确定溶液的酸碱性，故D错误；
故选A．
点评 本题考查弱电解质的电离，注意平衡影响因素的理解应用，反应速率和离子浓度有关，题目难度中等．
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17．亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂．某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：①HNO2为弱酸，在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
探究一 亚硝酸钠固体的制备
以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图1装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（反应方程式为2NO+Na2O2═2NaNO2，部分夹持装置和A中加热装置已略）
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是B（填字母）．
A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．无水CaCl2
探究二 亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
（3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是A、C（填字母）．
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
（4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
（5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol•L-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO2-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
探究三 反应废液的处理
反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．电化学降解NO3-的原理如图2所示．
（6）电源正极为A（填A或B），阴极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-．
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
探究一 亚硝酸钠固体的制备
以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图1装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（反应方程式为2NO+Na2O2═2NaNO2，部分夹持装置和A中加热装置已略）
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是B（填字母）．
A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．无水CaCl2
探究二 亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
（4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
（5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol•L-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO2-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
探究三 反应废液的处理
反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．电化学降解NO3-的原理如图2所示．
（6）电源正极为A（填A或B），阴极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-．
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，1mol水和1molH2的 体积都约是22.4L | |
| B． | 2gH2和44gCO2的体积相等 | |
| C． | 1mol某气体的体积为22.4L，则该气 体一定处于标准状况 | |
| D． | 在标准状况下，1molH2和O2的混合气体体积约是22.4L |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 纯碱和烧碱都属于碱 | B． | 干冰和氨都属于弱电解质 | ||
| C． | 沼气和乙醇都属于可再生能源 | D． | 铝和铜在工业上都常用电解法冶炼 |
2．X、Y、Z、W均是周期表中短周期元素，原子序数逐渐增大，有关信息如下：
（1）甲是X的最高价氧化物，X的最高正价是+4，甲的电子式为
，X的气态氢化物电子式为
．
（2）W在元素周期表的位置第三周期第ⅦA族，用电子式表示化合物YW的形成过程
（3）乙是Y的最高价氧化物对应水化物，写出下列反应离子方程式：
①过量的甲通入乙溶液中CO2+OH-=HCO3-
②Z的单质和乙溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
③W的单质与乙溶液反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
| Y | Y是短周期元素中原子半径最大的元素（除稀有气体元素外） |
| Z | Z的原子最外层电子数等于电子层数 |
| W | W原子最外层电子数是X、Z原子最外层电子数之和 |
，X的气态氢化物电子式为．（2）W在元素周期表的位置第三周期第ⅦA族，用电子式表示化合物YW的形成过程
（3）乙是Y的最高价氧化物对应水化物，写出下列反应离子方程式：
①过量的甲通入乙溶液中CO2+OH-=HCO3-
②Z的单质和乙溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
③W的单质与乙溶液反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
12．如图所示的实验操作中，不正确的是（ ）
| A． |  检查容量瓶是否漏水 | B． |  给溶液加热 | ||
| C． |  滴加液体 | D． |  过滤 |
19．下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）
| A． | Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓；ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）3↓+Na2CO3 | |
| B． | Ba2++SO42-═BaSO4↓；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | Ag++Cl-═AgCl↓；AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 | |
| D． | Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓；Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2 |
17．在25℃时，101KPa一定量的乙烯完全燃烧产生0.2mol液态水时放出热量akj，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H20（l）△H=+10aKJ•mol-1 | |
| B． | C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H20（l）△H=-10aKJ•mol-1 | |
| C． | C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H20（g）△H=+10aKJ•mol-1 | |
| D． | C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H20（g）△H=-10aKJ•mol-1 |