题目内容
X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（ ）
| A、X与Y能形成两种常见的气态化合物 | B、原子半径的大小顺序：rx＞ry＞rz＞rR | C、X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 | D、含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 |
分析：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，则X是C元素；
Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；
Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；
R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素，
A．X是C元素，Y是O元素，二者能形成一氧化碳和二氧化碳；
B．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；
C．根据物质的构成微粒确定化学键；
D．Y、Z、R分别是O、Na、Cl元素，含有三种元素的化合物有次氯酸钠、氯酸钠、高氯酸钠等．
Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；
Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；
R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素，
A．X是C元素，Y是O元素，二者能形成一氧化碳和二氧化碳；
B．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；
C．根据物质的构成微粒确定化学键；
D．Y、Z、R分别是O、Na、Cl元素，含有三种元素的化合物有次氯酸钠、氯酸钠、高氯酸钠等．
解答：解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，则X是C元素；
Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；
Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；
R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素，
A．X是C元素，Y是O元素，含有碳氧元素的化合物有一氧化碳和二氧化碳，故A正确；
B．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O元素位于第二周期，Na、Cl元素位于第三周期，且O元素的原子序数大于C、Cl的原子序数大于Na，所以原子半径大小顺序是rz＞rR＞rx＞ry，故B错误；
C．X、Z分别与R形成的化合物分别是CCl4、NaCl，四氯化碳中只含共价键，氯化钠中只含离子键，故C正确；
D．Y、Z、R分别是O、Na、Cl元素，含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，故D错误；
故选AC．
Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；
Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；
R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素，
A．X是C元素，Y是O元素，含有碳氧元素的化合物有一氧化碳和二氧化碳，故A正确；
B．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O元素位于第二周期，Na、Cl元素位于第三周期，且O元素的原子序数大于C、Cl的原子序数大于Na，所以原子半径大小顺序是rz＞rR＞rx＞ry，故B错误；
C．X、Z分别与R形成的化合物分别是CCl4、NaCl，四氯化碳中只含共价键，氯化钠中只含离子键，故C正确；
D．Y、Z、R分别是O、Na、Cl元素，含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了元素的位置、结构和性质，正确推断元素是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，易错选项是D，总结含有O、Na、Cl元素的化合物，难度中等．
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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，X的周期数等于最外层电子数且X属于非金属、Y的最高正价与最低负价之和为0，Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属和金属元素，下列说法正确的是（ ）
| A、X的原子半径比Z的小 | B、X与Z形成的化合物只有一种 | C、Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强 | D、R的最高价氧化物的水化物碱性比Q的强 |