X.Y.Z.R是短周期主族元素.X原子最外层电子数是次外层的两倍.Y元素在地壳中的含量最多.Z元素的化合物的焰色反应呈黄色.R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是( ) A.X与Y能形成两种常见的气态化合物B.原子半径的大小顺序:rx＞ry＞rz＞rRC.X.Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D.含有Y.Z.R三种元素的化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）

A、X与Y能形成两种常见的气态化合物

B、原子半径的大小顺序：r_x＞r_y＞r_z＞r_R

C、X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D、含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

分析：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，则X是C元素；
Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；
Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；
R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素，
A．X是C元素，Y是O元素，二者能形成一氧化碳和二氧化碳；
B．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；
C．根据物质的构成微粒确定化学键；
D．Y、Z、R分别是O、Na、Cl元素，含有三种元素的化合物有次氯酸钠、氯酸钠、高氯酸钠等．

解答：解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，则X是C元素；
Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；
Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；
R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素，
A．X是C元素，Y是O元素，含有碳氧元素的化合物有一氧化碳和二氧化碳，故A正确；
B．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O元素位于第二周期，Na、Cl元素位于第三周期，且O元素的原子序数大于C、Cl的原子序数大于Na，所以原子半径大小顺序是r_z＞r_R＞r_x＞r_y，故B错误；
C．X、Z分别与R形成的化合物分别是CCl₄、NaCl，四氯化碳中只含共价键，氯化钠中只含离子键，故C正确；
D．Y、Z、R分别是O、Na、Cl元素，含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO₂、NaClO₃、NaClO₄等，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了元素的位置、结构和性质，正确推断元素是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，易错选项是D，总结含有O、Na、Cl元素的化合物，难度中等．

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T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：

①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；

⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)．

(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是________．

(3)W的基态原子的价层电子排布式为________，该元素与元素Y、T能形成的[W(YT₃)₄]²⁺离子中，含有的化学键是________．

a．离子键

b．极性键

c．非极性键

d．配位键

画出其结构式________

(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取________杂化，1 mol　M分子中σ键和π键的个数比为________．

(5)T和Z可以形成个数比为1∶1的分子，其中中心原子采取________杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是________．

T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；

⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　__________ ___（用元素符号表示）。

(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是　　　　　　　　　　　　　。

(3)W的基态原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　，该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT₃)₄]²⁺离子中，含有的化学键是　　　　　　。

a．离子键　　　　b．极性键　　　　　c．非极性键　　　　　d．配位键

画出其结构式_____________

(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为　　　　　　　　　　　　　。

(5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。

T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；
⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　__________ ___（用元素符号表示）。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是　　　　　　　　　　　　　。
(3)W的基态原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　，该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT₃)₄]²⁺离子中，含有的化学键是　　　　　　。
a．离子键　　　　b．极性键　　　　　c．非极性键　　　　　d．配位键
画出其结构式_____________
(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为　　　　　　　　　　　　　。
(5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。

T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；

⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　__________ ___（用元素符号表示）。

(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是　　　　　　　　　　　　　。

(3)W的基态原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　，该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT₃)₄]²⁺离子中，含有的化学键是　　　　　　。

a．离子键　　　　b．极性键　　　　　c．非极性键　　　　　d．配位键

画出其结构式_____________

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