Question

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：

（1）兴趣小组同学按如图1装置进行实验，探究Cl₂的漂白性．
①通入Cl₂后，观察到的现象是

 

根据现象可得出的结论是

 

．
②集气瓶B发生反应的离子方程式是

 

．
③C装置的作用是

 

，若有2.24L（标准状况下）Cl₂被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子数为

 

mol．
（2）兴趣小组同学按如图2装置进行实验，探究Cl₂的氧化性．
①实验开始后，观察装置A中的现象是：

 

．
②装置C中发生反应的离子方程式是

 

．
③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．则通入Cl₂时装置B中发生反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：氯气的化学性质

专题：卤族元素

分析：（1）①依据氯气与次氯酸的性质判断现象得出结论；
②氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱电解质，保留化学式；
③氯气有毒不能直接排放，应进行尾气处理，依据氯气与氢氧化钠反应方程式计算转移电子数；
（2）①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性；
②氯气与二价铁离子发生氧化还原反应生成三价铁离子；
③亚硫酸根离子具有还原性，能够被氯气氧化生成硫酸根离子．

解答： 解：（1）①氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以看到的现象为：干燥的有色（或A中）布条不退色，湿润的有色（或B中）布条退色；得出结论：Cl₂无漂白性，Cl₂与水反应生成的HClO有漂白性；
故答案为：干燥的有色（或A中）布条不退色，湿润的有色（或B中）布条退色；Cl₂无漂白性，Cl₂与水反应生成的HClO有漂白性；
②氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
③氯气有毒不能直接排放，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠反应被氢氧化钠吸收；
氯气与氢氧化钠反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，反应中氯气既做氧化剂又做还原剂，1mol氯气反应转移1mol电子，2.24L（标准状况下）Cl₂的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，被NaOH溶液完全吸收转移电子数为0.1mol；
故答案为：吸收氯气，防止环境污染；0.1；
（2）①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能够使紫色石蕊变红，次氯酸具有漂白性，所以变红的石蕊试液有褪色；
故答案为：溶液先变为红色，然后退色；
②氯气与二价铁离子发生氧化还原反应生成三价铁离子，离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
③亚硫酸根离子具有还原性，能够被氯气氧化生成硫酸根离子，离子方程式为：SO₃^2-+Cl₂═SO₄^2-+2Cl^-；
故答案为：SO₃^2-+Cl₂═SO₄^2-+2Cl^-．

点评：本题为实验题，考查了氯气的制备和性质，明确氯气制备的原理和性质是解题关键，题目难度不大．