题目内容
将铜和铁的混合粉末投入到稀硝酸中，待反应完全后铁有剩余，则溶液中一定有（ ）
| A、Fe（NO3）2 |
| B、Cu（NO3）2 |
| C、Fe（NO3）3 |
| D、HNO3 |
考点：铝的化学性质,硝酸的化学性质,铁的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：铜和铁还原性Fe＞Cu，与硝酸反应顺序进行，待反应完全后铁有剩余，说明铜未反应，溶液中生成的是硝酸亚铁溶液，硝酸全部反应，一定无硝酸铜和硝酸铁存在；
解答：
解：铜和铁还原性Fe＞Cu，与硝酸反应顺序进行，将铜和铁的混合粉末投入到稀硝酸中，待反应完全后铁有剩余，说明铜未反应，溶液中生成的是硝酸亚铁溶液，硝酸全部反应，一定无硝酸铜和硝酸铁存在；
故选A．
故选A．
点评：本题考查了硝酸性质分析，物质性质的分析判断，掌握反应过程和实质是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA |
| B、常温常压下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA |
| C、常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NA |
| D、18g H2O含有的电子数8NA |
根据右表提供的数据，判断在等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | K=3×10-8 |
| H2CO3 | K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11 |
| A、c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-） |
| B、c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-） |
| C、c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| D、c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO32-） |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| B、高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O |
| C、向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液：Ag++I-═Agl↓ |
| D、向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中缓慢通入标准状况下的672mLCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |
下列药品中，属于热镇痛药的是（ ）
| A、碳酸氢钠片 | B、诺氟沙星 |
| C、阿莫西林 | D、阿司匹林 |
在溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、K+、NH4+、Cl-、OH - |
| B、Ba2+、K+、SO42-、OH- |
| C、Mg2+、K+、SO42-、H+ |
| D、Ca2+、Cu2+、Cl-、NO3- |
化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列事实中的（ ）
| A、物质三态变化 |
| B、化学反应的能量变化 |
| C、加成反应 |
| D、化学反应的物质变化 |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（ ）
| X | ||||||
| Y | Z | W |
| A、工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y |
| B、气态氢化物的稳定性：W＞X |
| C、简单离子半径的大小顺序：r（Y+）＞r（X-） |
| D、Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z |
所示，该晶胞中含有金属原子的数目为