Question

20．镁燃料电池是一种应用前景广阔的电池，其原理如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 该电池中镁为负极，发生还原反应
• B． F极上的电极反应为：ClO^-+2e^-+2H⁺═Cl^-+H₂O
• C． 电池工作时，溶液中的OH^-向正极移动
• D． 该电池的总反应为：Mg+ClO^-+H₂O═Mg（OH）2↓+Cl^-

Answer 1

分析 该燃料电池中，镁易失电子作负极、次氯酸根离子得电子发生还原反应，负极E电极反应式为Mg-2e^-+2OH^-=Mg（OH）₂，正极F电极反应式为：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，据此分析．

解答 解：A．该电池中镁为负极，Mg失电子发生氧化反应，故A错误；
B．次氯酸根离子得电子发生还原反应，则正极F电极反应式为：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，故B错误；
C．原电池中阴离子向负极移动，则OH^-向负极移动，故C错误；
D．该燃料电池中，镁易失电子作负极、次氯酸根离子得电子发生还原反应，则电池的总反应为：Mg+ClO^-+H₂O═Mg（OH）2↓+Cl^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，再结合离子移动方向来分析解答，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．