题目内容
【题目】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_____________________________。
（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（4）FeSO4可用于制备高铁酸钾(K2FeO4)，写出在碱性条件下用 FeSO4 与NaClO反应制高铁酸钾的离子方程式： __________。
①该反应中的还原剂是___________；②当有38g的FeSO4反应转移的电子数目为________。
【答案】D Cl2+H2O+ NO2-= NO3-+2Cl-+2H+ C Fe2++2ClO-+4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O FeSO4 NA
【解析】
（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，而亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+；
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl；
（3）双氧水的还原产物是水，不引入杂质；
（4）该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、氯元素化合价由+1价变为、-1价；
①得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂；
②1mol FeSO4反应，转移电子数目为4 mol。
（1）误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，说明亚硝酸盐具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子；服用维生素C可解毒，说明维生素C能把铁离子还原生成亚铁离子，这说明维生素C具有还原性，因此选项D错误，其余都是正确的，故答案为：D；
（2）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成硝酸钠和氯化氢，说明在反应中氯气不亚硝酸钠氧化，反应的化学方程式是NO＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－，故答案为：NO＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－；
（3）由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确是双氧水，故答案为：c；
（4）碱性条件下用 FeSO4 与NaClO反应，反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、氯元素化合价由+1价变为、-1价，反应的离子方程式为：Fe2++2ClO-+4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O，故答案为：Fe2++2ClO-+4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
①该反应中铁元素化合价升高被氧化，FeSO4是还原剂，故答案为：FeSO4；
②1mol FeSO4反应，转移电子数目为4mol ，38gFeSO4的物质的量为0.25mol，则反应转移的电子数目为0.25×4mol=1 mol，故答案为：NA。
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