金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药.其合成路线如图所示.下列说法不正确的是A. 金刚烷的分子式是C10H16B. X的一种同分异构体是芳香族化合物C. 上述反应都属于取代反应D. 金刚烷胺的一溴代物有四种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示。下列说法不正确的是

A. 金刚烷的分子式是C10H16

B. X的一种同分异构体是芳香族化合物

C. 上述反应都属于取代反应

D. 金刚烷胺的一溴代物有四种

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下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（）

A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑

C. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑ D. NH3+HNO3=NH4NO3

下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐,A能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，

请回答：

(1)物质X是___________(填化学式，下同)，A是_____，B是______。

(2)写出反应的化学方程式：

C→E：________________________________；

G→E：_______________________________ 。

对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是

A. A B. B C. C D. D

常温下，CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-的平衡常数K=1.75×104，已知常温下，饱和CaSO4溶液中c( Ca2+) = 0.70×10-2mol/L，则常温时CaCO3的Ksp为

A. 2.50×10-8 B. 0.40×10-6

C. 2.80×10-9 D. 0.4×10-9

某工厂拟综合处理含NH4-废水和工业废气（主要含N2、CO2、.SO2、NO、CO,不考虑其它成分），设计了如下流程：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

回答下列问题：

(1)固体1的主要成分Ca(OH)2、CaCO3和______。

(2)气体X与气体1反应时起到的作用是______(填“氧化剂”、“还原剂”或“即不是氧化剂也不是还原剂”），捕获剂所捕获的气体主要是______ (填化学式）。

(3) NaOH溶液吸收等物质的量的NO、NO2气体过程中，当生成1molNaNO2时转移电子数为_______NA。

(4)用NaNO2溶液处理含NH4-废水时，发生反应的离子方程式为__________；含NH4-废水也可用沉淀法处理：Mg2++NH4- +PO43-=== MgNH4PO4↓, 已知25℃时，Ksp(MgNH4PO4)=2.5×10-13 。向废水中按比例投入镁盐和磷酸盐，欲使沉淀后废水中残留的铵态氮达到一级排放标准(≤1.0mg·L-1，即≤7.14×10-5 mol·L-1），且c(PO43-)=1.0×10-5 mol·L-1，则应使沉淀后的废水中c( Mg2+) ≥________。

(5)电化学氧化法是处理氨氮废水的一种新工艺。间接电氧化的原理是：向废水中加入一定量的氯离子，使其电解时在阳极放电生成氯单质，利用氯单质与水反应生成的次氯酸将NH4+氧化为氮气。最后一步反应的离子方程式为__________________________。

(6) 已知25℃时，HNO2的电离常数Ks =5.1×10-4。实验室常用NaOH溶液吸收NO2尾气，反应为2NO2+ 2NaOH==NaNO3+ NaNO2+H2O。若用1L 0.4 mol·L-1Na(OH)溶液充分吸收0.4mol NO2气体，则所得溶液显___(填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是___________(用离子方程式表示）；忽略溶液体积变化，近似计算所得溶液的pH≈____。

下列对应化学反应的离子方程式中正确的是

A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-＋4CO2＋2H2O＝Al3+＋4HCO3－

C. 过量的铁和稀硝酸反应：3Fe + 2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O

D. 向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

按官能团的不同，可以对有机物进行分类，现有以下有机物：

A. CH3CH2CH2COOH