设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．工业采用火法炼铜:Cu2S+O2=2Cu+SO2 每生成2mol铜.反应共转移4NA个电子B．7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.1NAC．CO2通过Na2O2使其增重bg时.反应中转移的电子数为D．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2.转移的电子数目为0.02N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．工业采用火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2 每生成2mol铜，反应共转移4NA个电子

B．7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.1NA

C．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为

D．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NA

练习册系列答案

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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）

A．开始加入合金的质量可能为3.6g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．溶解合金时产生NO的体积为2.24L

下列叙述正确的是

A. 同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大

B. 同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26

C. 短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

D. 同周期第IIA族和ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25

萘环上的碳原子的编号如（I）式，根据系统命名法，（Ⅱ）式可称为2一硝基萘，则化合物（Ⅲ）的名称应是（）

A．2，6一二甲基萘 B．1，4一二甲基萘

C．4，7一二甲基萘 D．1，6一二甲基萘

将m g的镁、铜合金加到一定量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金质量增加10.2g，则下列叙述正确的是（）

A．当金属全部溶解时，无法计算出参与反应的硝酸的物质的量

B．7.2＜m＜19.2

C．当金属全部溶解时，收集到NO气体的体积一定为4.48L

D．当生成沉淀的量达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为120mL

如图是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子没有画出）

（1）上述有机物中，能使溴水褪色的是__________________（填代号）

（2）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是_________________（填代号）

（3）与（a）互为同系物，且相对分子质量最小的有机物的电子式是_____________，其空间构型为__________________

短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中相对位置如下表所示，下列判断不正确的是

A. 原子半径：甲＞乙

B. 原子核外电子层数：乙＜丁

C. 原子最外层电子数：丙＞丁＞戊

D. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丙＜戊

下列元素属于卤族元素的是

A. F B. P C. He D. Li

某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

已知废水试样中可能含有下表中的离子：

阳离子	Na＋、Mg2＋、X
阴离子	Cl－、SO、Y、NO

（1）离子X是________(填化学式，下同)，离子Y是________。

（2）表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________________________

（3）丁组实验在酸性条件下发生反应的离子方程式是______________________________。

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