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在某一温度下，某烃的蒸气对氢气的相对密度为53。则该化合物的分子式为( ）
A.C
8
H
10
B.CH
4
C.CH
3
CH
2
OH D.C
5
H
10
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A
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有机物间的反应很复杂，往往有很多副反应发生；如乙醇与浓硫酸的混合溶液在不同温度下发生的反应类型不同，再如卤代烃（C
a
H
b
X，X指代Cl、Br、I等）在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物；因此在有机化学学习中知道各种有机反应的类型和对应反应发生所需条件是非常重要的．试回答下列问题：
（1）结合目前所学，试总结有机物在浓硫酸加热条件下可发生有机反应的类型有
取代（酯化、硝化）反应、消去反应
取代（酯化、硝化）反应、消去反应
；
（2）卤代烃①在NaOH水溶液加热条件下发生的反应类型是取代反应，②在NaOH醇溶液加热条件下发生的反应类型是消去反应．现要证明某卤代烃（C
a
H
b
X，X指代Cl、Br、I等）中存在何种卤素，你选择上述两条件中的哪一条（填序号）？并说明你这样选的理由：
选择①，因为所有的卤代烃都能在该条件下水解，而只有与卤素原子相连的碳的邻碳上有氢的卤代烃才能在NaOH醇溶液加热条件下发生反应
选择①，因为所有的卤代烃都能在该条件下水解，而只有与卤素原子相连的碳的邻碳上有氢的卤代烃才能在NaOH醇溶液加热条件下发生反应
．
（3）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是
乙烯的存在
乙烯的存在
，检验的方法是
将溴乙烷在NaOH乙醇溶液中共热产生的气体通入盛有溴水的试管，若溴水褪色，则说明发生了消去反应
将溴乙烷在NaOH乙醇溶液中共热产生的气体通入盛有溴水的试管，若溴水褪色，则说明发生了消去反应
（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．
（2012?泰州二模）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO（g）+4H
2
（g）?CH
3
CH
2
OH（g）+H
2
O（g）△H=-256.1kJ?mol
-1
．
已知：H
2
O（l）=H
2
O（g）△H=+44kJ?mol
-1
CO（g）+H
2
O（g）?CO
2
（g）+H
2
（g）△H=-41.2kJ?mol
-1
（1）以CO
2
（g）与H
2
（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO
2
（g）+6H
2
（g）?CH
3
CH
2
OH（g）+3H
2
O（l）△H=
-305.7 kJ?mol
-1
-305.7 kJ?mol
-1
．
（2）CH
4
和H
2
O（g）在催化剂表面发生反应CH
4
+H
2
O?CO+3H
2
，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
温度/℃
800
1000
1200
1400
平衡常数
0.45
1.92
276.5
1771.5
①该反应是
吸热
吸热
反应（填“吸热”或“放热”）；
②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH
4
和1mol H
2
O（g），平衡时c（CH
4
）=0.5mol?L
-1
，该温度下反应CH
4
+H
2
O?CO+3H
2
的平衡常数K=
6.75
6.75
．
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO
x
的排放，这使NO
x
的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N
2
的转化率随温度变化情况如下图．
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为
该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行
该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行
；在
n(NO)
n(CO)
=1的条件下，应控制的最佳温度在
870℃
870℃
左右．
②用C
x
H
y
（烃）催化还原NO
x
也可消除氮氧化物的污染．写出CH
4
与NO
2
发生反应的化学方程式：
CH
4
+2NO
2
→CO
2
+N
2
+2H
2
O
CH
4
+2NO
2
→CO
2
+N
2
+2H
2
O
．
（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y
2
O
3
的ZrO
2
晶体，它在高温下能传导O
2-
离子．该电池负极的电极反应式为
CH
3
CH
2
OH-12e
-
+6O
2-
=2CO
2
+3H
2
O
CH
3
CH
2
OH-12e
-
+6O
2-
=2CO
2
+3H
2
O
．
（2009?徐州三模）控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面．
（1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为RH（烃）、NO、NO
2
、O
3
、PAN（CH
3
COOONO
2
），某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如图1所示，则下列叙述合理的是
a．b
a．b
．（填字母）
a．早上8时交通繁忙期，光化学烟雾的主要成分为RH、NO
b．14时，光化学烟雾的主要成分为O
3
、PAN
c．PAN、O
3
由RH和NO直接反应生成
d．PAN直接由O
3
转化生成
（2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，则CH
4
与NO
2
反应的化学方程式为
CH
4
+2NO
2
=N
2
+CO
2
+2H
2
O
CH
4
+2NO
2
=N
2
+CO
2
+2H
2
O
．
（3）在一密闭容器中发生反应2NO
2
?2NO+O
2
，反应过程中NO
2
的浓度随时间变化的情况如图2所示．请回答：
①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为
0.0117mol/（L?min）
0.0117mol/（L?min）
．
②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是
温度
温度
（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
③曲线A、B分剐对应的反应平衡常数的大小关系是K
A
＜
＜
K
B
．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定温度下，在一密闭容器中N
2
O
5
可发生下列反应：
2N
2
O
5
（g）?4NO
2
（g）+O
2
（g）I
2NO
2
（g）?2NO（g）+O
2
（g）II
则反应I的平衡常数表达式为
C
4
(N
O
2
)C(
O
2
)
C
2(
N
2
O
5
)
C
4
(N
O
2
)C(
O
2
)
C
2(
N
2
O
5
)
．若达平衡时，c（NO
2
）=0.4mol?L
-1
，c（O
2
）=1.3mol?L
-1
，则反应II中NO
2
的转化率为
80%
80%
，N
2
O
5
（g）的起始浓度应不低于
1
1
mol?L
-1
．
在一定温度下，某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应，所得产物又能与8mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳氯元素的化合物，则原气态烃为（ ）
A．1-丁炔
B．1，3-戊二烯
C．3-辛炔
D．2-戊炔
关 闭
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