在某无色呈强酸性的溶液中.能大量共存的离子组 [ ] 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在某无色呈强酸性的溶液中，能大量共存的离子组

[　　]

答案：B

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（2013?金华模拟）某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能．经检测，M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝．往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．
物质B有如下转化关系：B

EE是一种强酸．将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．请回答下列问题：
（1）物质M的化学式为

晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．
（2）无色溶液A呈碱性，其原因是

AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-

AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-

（用离子方程式表示）．
（3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是

（填序号）．
a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫
（4）工业碱性废水中若含有NO^-₂，可用铝粉除去．已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式

2Al+NO₂^-+OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃↑

2Al+NO₂^-+OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃↑

．若改用电解法将废水中NO^-₂转换为N₂除去，N₂将在

（填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为

2NO₂^-+6e^-+4H₂O=N₂+8OH^-

2NO₂^-+6e^-+4H₂O=N₂+8OH^-

．
（5）现发现一种活性很强的化合物G，其组成为NH₅，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，则物质G的电子式为

请回答下列问题．
（1）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，可选的方法是

．（选填序号）
a．向水中加入NaHSO₄固体 b．向水中加Na₂CO₃固体
c．加热至100℃d．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体
（2）A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	Ba²⁺、H⁺、Na⁺、Mg²⁺
阴离子	Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-

①不进行任何实验即可判断，该4种化合中有2种是

（填化学式），该2种化合物的溶液混合时反应的离子方程式为

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
②为确定A、B、C、D的成分，某探究性学习小组进行下列实验，请完成实验结论：

实验序号	实验内容	实验结论
1	用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性，B、D两溶液呈酸性
2	A溶液与B溶液混合时，有无色气泡产生	化合物A为 Na₂CO₃ Na₂CO₃ （填化学式）B溶液中肯定大量含有 H⁺ H⁺ （填离子符号）；
3	C与D两溶液混合时，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解	化合物B为 HCl HCl ，化合物D为 MgSO₄ MgSO₄ （填化学式）．

已知乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为

HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O

HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O

．
（2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有

（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：

H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

据此，乙二酸分解的产物为

CO、CO₂、H₂O

CO、CO₂、H₂O

．上述装置中，D的作用是

除去混合气体中的CO₂

除去混合气体中的CO₂

．装置F中发生反应的化学方程式为：

．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是

反应所得溶液为NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性

反应所得溶液为NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性

某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO₂、PbSO₄（难溶盐）、Pb（MnO₄）₂（强电解质）、H₂O、X（水溶液呈无色）和H₂SO₄，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去3.01×10²³个电子．
（1）写出并配平该反应的化学方程式：

；
（2）若有9.8g H₂SO₄参加反应，则转移电子的物质的量为

；
（3）如果将该反应设计成原电池．
①请你画出该原电池的装置图，并注明电极材料、电解质溶液名称．
②该电池放电时，正极反应式为

某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO₂、PbSO₄ （难溶盐）、Pb(MnO₄)₂(高锰酸铅强电解质)、H₂O、X(水溶液呈无色)、H₂SO₄，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中应失去3.01×10²³个电子。下列说法中不正确的是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　

A、若有9.8gH₂SO₄参加反应，则转移电子的物质的量为1mol　　　　　　　　　　　　　

B、该反应的化学方程式为：5PbO₂ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄=== Pb(MnO₄)₂ + 4PbSO₄ + 2H₂O　　　　　

C、Pb(MnO₄)₂既是氧化产物又是还原产物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D、X是MnSO₄ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　