题目内容
恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol?L-1?s-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%．（1）x= ；
（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为 ；
（3）平衡时容器中B的体积分数为 ；
（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是 ；
（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1 B．容器中A、B的物质的量 n（A）：n（B）=2：1
C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．压强不再变化 E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5mol?L-1，c（B）=6mol?L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol?L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
【答案】分析：（1）计算出A的物质的量变化量△n（A），利用c的速率计算△n（C），根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算x的值．
（2）根据B计算出平衡时参加反应的A的物质的量，计算出A的浓度变化量，利用利用v=
计算v（A）．
（3）根据B的转化率计算出参加反应的B的物质的量，利用三段式计算平衡时各组成的物质的量，进而计算平衡时总的物质的量，再利用体积分数等于计算B的体积分数．注意D是固体．
（4）平衡常数指生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；
计算出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数．注意D是固体．
（5）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．
（6）计算出测得A的浓度为3mol?L-1时，各组分的浓度，计算浓度商Qc，与平衡常数比较判断平衡进行方向．
根据反应进行的方向判断速率关系．
解答：解：（1）出A的物质的量变化量△n（A）=2mol-1.7mol=0.3mol，△n（C）=0.0225mol?L-1?s-1×10s×2L=0.45mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则0.3mol：0.45mol=2：x，解得x=3．
故答案为：3．
（2）40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%，参加反应的B的物质的量为2mol×20%=0.4mol，由方程式可知，参加反应的A的物质的量为2×0.4mol=0.8mol，故v（A）=
=0.01mol?L-1?s-1．
故答案为：0.01mol?L-1?s-1．
（3）平衡时参加反应的B的物质的量为2mol×20%=0.4mol，则：
2A（g）+B（g）?3C （g）+D（s），
开始（mol）：2 2 0 0
变化（mol）：0.8 0.4 1.2 0.4
平衡（mol）：1.2 1.6 1.2 0.4
故平衡时B的体积分数为
×100%=40%
故答案为：40%．
（4）可逆反应2A（g）+B（g）?3C （g）+D（s）的平衡常数k=
；
由（3）中计算可知，平衡时A、B、C、D的浓度分别为
=0.6mol/L，
=0.8mol/L，
=0.6mol/L，所以平衡常数k=
=
=0.75．
故答案为：
；．
平衡常数指生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；
计算出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数．
（5）A．反应自始至终A与D都按物质的量之比2：1进行，不能说明反应到达平衡，故A错误；
B．平衡时A、B的物质的量关系，与反应条件有关，即与物质的转化率有关，平衡时容器中A、B的物质的量 n（A）：n（B）可能是2：1，可能不是2：1，不能说明反应到达平衡，故B错误；
C．气体的总的物质的量不变，随反应进行气体的质量减小，气体的平均相对分子质量减小，气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应到达平衡状态，故C正确；
D．反应前后气体的物质的量不变，压强自始至终不变化，故D错误；
E．容器的容积不变，随反应进行气体的质量减小，气体密度减小，气体密度不再变化，说明反应到达平衡，故E正确．
故选：CE．
（6）若起始时c（A）=5mol?L-1，c（B）=6mol?L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol?L-1，则：
2A（g）+B（g）?3C （g）+D（s），
开始（mol/L）：5 6 0 0
变化（mol/L）：5-3=2 1 3 1
一段时间（mol/L）：3 5 3 1
所以浓度商Qc=
=0.6＜0.75，反应未达平衡状态，向正反应进行，故v（正）＞v（逆）．
故答案为：否；大于．
点评：考查反应速率的计算、化学平衡的有关计算、平衡常数计算与应用等，难度不大，注意三段式解题法的理解运用，全面掌握基础知识．
（2）根据B计算出平衡时参加反应的A的物质的量，计算出A的浓度变化量，利用利用v=
计算v（A）．（3）根据B的转化率计算出参加反应的B的物质的量，利用三段式计算平衡时各组成的物质的量，进而计算平衡时总的物质的量，再利用体积分数等于计算B的体积分数．注意D是固体．
（4）平衡常数指生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；
计算出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数．注意D是固体．
（5）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．
（6）计算出测得A的浓度为3mol?L-1时，各组分的浓度，计算浓度商Qc，与平衡常数比较判断平衡进行方向．
根据反应进行的方向判断速率关系．
解答：解：（1）出A的物质的量变化量△n（A）=2mol-1.7mol=0.3mol，△n（C）=0.0225mol?L-1?s-1×10s×2L=0.45mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则0.3mol：0.45mol=2：x，解得x=3．
故答案为：3．
（2）40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%，参加反应的B的物质的量为2mol×20%=0.4mol，由方程式可知，参加反应的A的物质的量为2×0.4mol=0.8mol，故v（A）=
=0.01mol?L-1?s-1．故答案为：0.01mol?L-1?s-1．
（3）平衡时参加反应的B的物质的量为2mol×20%=0.4mol，则：
2A（g）+B（g）?3C （g）+D（s），
开始（mol）：2 2 0 0
变化（mol）：0.8 0.4 1.2 0.4
平衡（mol）：1.2 1.6 1.2 0.4
故平衡时B的体积分数为
×100%=40%故答案为：40%．
（4）可逆反应2A（g）+B（g）?3C （g）+D（s）的平衡常数k=
；由（3）中计算可知，平衡时A、B、C、D的浓度分别为
=0.6mol/L，=0.8mol/L，=0.6mol/L，所以平衡常数k===0.75．故答案为：
；．平衡常数指生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；
计算出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数．
（5）A．反应自始至终A与D都按物质的量之比2：1进行，不能说明反应到达平衡，故A错误；
B．平衡时A、B的物质的量关系，与反应条件有关，即与物质的转化率有关，平衡时容器中A、B的物质的量 n（A）：n（B）可能是2：1，可能不是2：1，不能说明反应到达平衡，故B错误；
C．气体的总的物质的量不变，随反应进行气体的质量减小，气体的平均相对分子质量减小，气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应到达平衡状态，故C正确；
D．反应前后气体的物质的量不变，压强自始至终不变化，故D错误；
E．容器的容积不变，随反应进行气体的质量减小，气体密度减小，气体密度不再变化，说明反应到达平衡，故E正确．
故选：CE．
（6）若起始时c（A）=5mol?L-1，c（B）=6mol?L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol?L-1，则：
2A（g）+B（g）?3C （g）+D（s），
开始（mol/L）：5 6 0 0
变化（mol/L）：5-3=2 1 3 1
一段时间（mol/L）：3 5 3 1
所以浓度商Qc=
=0.6＜0.75，反应未达平衡状态，向正反应进行，故v（正）＞v（逆）．故答案为：否；大于．
点评：考查反应速率的计算、化学平衡的有关计算、平衡常数计算与应用等，难度不大，注意三段式解题法的理解运用，全面掌握基础知识．
练习册系列答案
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xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
xC (g) + D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：