[题目]下列关于分散系的叙述中错误的是( )A．当光束通过下列分散系:有尘埃的空气.豆浆.墨水都能观察到丁达尔效应B．溶液.胶体.浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小C．把1mL0.1mol/L三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中.边加边振荡.可制得氢氧化铁胶体D．胶体的稳定性介于溶液和浊液之间.属于介稳体系X 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于分散系的叙述中错误的是( )

A．当光束通过下列分散系：有尘埃的空气、豆浆、墨水都能观察到丁达尔效应

B．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

C．把1mL0.1mol/L三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡，可制得氢氧化铁胶体

D．胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系

【答案】C

【解析】

试题分析：A．有尘埃的空气、豆浆、墨水均为胶体，有丁达尔效应，故A正确；B．不同的分散系的根本区别是分散质微粒直径的大小，故B正确；C．要用饱和的三氯化铁溶液，且不能震荡，得不到胶体，故C错误； D．胶体属于介稳体系[，稳定性介于溶液和浊液之间，故D正确，答案为C。

练习册系列答案

Na2S ＋ H2O ＋ SO2 → Na2SO3 ＋ H2S ………… （i）

2H2S ＋ SO2 → 3S ＋ 2H2O …………………… （ii）

S ＋ Na2SO3 —△→ Na2S2O3 …………………（iii）

（1）已知Na2S2O3分解反应是吸热反应，由此可得出：该分解反应中，反应物断裂化学键所吸收的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化学键所放出的总能量。

（2）Na2S2O3具有还原性，判断依据是_________、_________（至少写出两条）。

（3）上述反应i ~ iii总反应的化学方程式为_________。制备过程中，即使将反应物的用量按化学方程式的计量数进行配比，反应后各反应物仍有剩余，这说明该过程中存在_________。

（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，生产中通入的SO2不能过量，原因是________。

【题目】某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性，做了如下实验并得结论：当A与B组成原电池时，A 为电池的正极；当B与C组成原电池时，电流方向为由B到C，据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为（）
A.A＞B＞C
B.A＞C＞B
C.C＞B＞A
D.B＞C＞A

【题目】人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是

A. 甲醛 B. 二氧化硫 C. 甲烷 D. 乙醇

【题目】已知硫铁矿的主要成分是FeS2（铁元素呈+2价，硫元素呈—1价）。以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请同答下列问题：

(1)流程图中操作①、②、③分别指的是：①____________、②___________、③________。

操作④、⑤用到的主要仪器是：④_________、⑤__________(每空填1～2个仪器)。

(2)判断溶液中SO42-离子己沉淀完全的方法是______________________________________。

(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，需要准确配制KMnO4标准溶液，下列因素导致所配制的溶液浓度偏大的有

A．砝码生锈	B．定容时俯视
C．称量时物质和砝码位置反了（需要游码）	D．容量瓶用待装液润

(4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是______________________________________。

(5)称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是_________________________。

【题目】根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是

A. 直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

B. 2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时, 能放出498 kJ能量

C. 断裂1 mol NO分子中的化学键, 需要吸收632 kJ能量

D. 该反应的热化学方程式为：N2＋O2＝2NO △H＝+180 kJ/mol .

【题目】氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝。

(2)在压强为0.1 MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

①下列能说明该反应达到平衡状态的是。

a．混合气体的密度不再变化 b．CO和H2的物质的量之比不再变化

c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合气中的质量分数保持不变

②T1℃时，在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K= 。

③在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。温度不变，当时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的点。

(3)用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)

①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是___________。

②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图2所示。则前10 s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是____________。

(4)右图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

①阳极区的电极反应式为。

②阴极排出的溶液中含S2O离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：。

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（）

A．550℃时，若充入惰性气体，正，逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

【题目】某研究小组从乙烯出发按下列路线合成两种香料X和Y。具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

已知以下信息：

①

②

③

④E的1H-NMR谱图共有5个峰

请回答：

（1）下列说法不正确的是_________。

A.化合物C既能发生氧化反应，又能发生还原反应

B.1molE最多可以与3molH2发生加成反应

C.B可以发生缩聚反应

D.反应②为取代反应

（2）DE的化学方程式是________

（3）化合物A的结构简式是_______

（4）写出同时符合下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式____________

①能发生银镜反应，且与FeCl3溶液不会发生显色反应

②分子含苯环，1H-NMR谱显示分子中有四种不同化学环境的氢原子

（5）参照的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路吸纳（用流程图表示：无机试剂任选）___________。

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